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» 4° Alcoolate liquide, vers son point d'ébullition. 



)) 5" Alcoolate gazeux. 



» L'alcoolate soliile ou liquide était pris sous un poids connu et chauffé 

 dans un tube de verre, sa température donnée par lui thermomètre sen- 

 sible; on plaçait le corps liquide au-de.ssiis du calorimètre et on perçait le 

 tube, de façon à faire écouler immédiatement le liquide dans l'eau : on le 

 recevait sur une feuille de platine suspendue au sein du calorimètre, afin 

 d'éviter qu'il ne se solidifiât au fond de l'instrument ; puis on l'y dissolvait. 



» Quant à l'alcoolate gazeux, il était condensé directement et dissous 

 dans l'eau du calorimètre, de façon à céder sa chaleur totale à celle-ci, con- 

 formément à la marche suivie pour l'hydrate de chloral. 



» 4. Chaleur déformation de l'alcoolate de chloral solide, à i[f. — La dis- 

 solution de l'alcoolate de chloral dans vingt-cinq fois son poids d'eau à 14" 

 donne lieu à un phénomène thermique sensiblement nul. 



» D'autre part, on trouve un effet thermique nul, en mélangeant, à 

 équivalents égaux et sous la même dilution, des solutions aqueuses de chlo- 

 ral et d'alcool, faites séparément. 



» Cela étant constaté, la chaleur de combinaison de l'alcool et du chlo- 

 ral pur, formant l'alcoolate, est précisément égale à la somme des quan- 

 tités de chaleur dégagées par la dissolution de ces deux corps, pris sépa- 

 rément, dans la même proportion d'eau : soit 



G'HCPO- lici.-f-G^H«0-liq.=C*HCFO-, C'H'=0'-cristall.dég.:+2,5-t-ii,9=-(-i4Cai^^_ 



» Cette quantité surpasse notablement la chaleur de formation de l'ny- 

 drate de chloral à la même température : soit -j- la""',!. 



» 5. Il résulte de là que l'alcool, mis en présence de l'hydrate de 

 chloral en proportion équivalente, doit déplacer l'eau pour former de l'al- 

 coolate de chloral, en dégageant + 2*^"', 3. 



C*HCP 0-4- 11^0= -f-C^HOQ-^CHCPOS CH-^O* -t-H^O^ 



» C'est, en effet, ce que Personne a observé, l'un des procédés de pré- 

 paration de l'alcoolate étant fondé précisément sur la distillation de 

 l'hydrate de chloral, mélangé avec l'alcool absolu : réaction prévue par les 

 principes thermochimiques, mais en opposition formelle avec les lois de 

 BerthoUet. En effet, d'une part, le corps le moins volatil, l'eau, est dé- 

 placé par le corps le plus volatil, l'alcool; et, d'autre part, c'est la com- 

 binaison la moins volatile (vers iiô"), l'alcoolate, qui se forme et distille, 

 tandis que l'hydrate, plus volatil (97°), se décompose. Cependant, la 



