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 réaction exige un excès d'alcool pour devenir totale, en raison de la disso- 

 ciation partielle de l'alcoolate. 



» 6. Au contraire, en présence d'un grand excès d'eau et dans les con- 

 ditions qui vont être décrites, la réaction peut être renversée, comme il 

 arrive en général dans les dissociations. Il suffit de jeter des cristaux d'aï- 

 coolate dans une grande masse d'eau pour les voir blanchir et devenir 

 opaques, en se changeant dans l'hydrate, qui tombe au fond du vase. 

 C'est que l'alcoolate renferme, même à la température ordinaire, ainsi qu'il 

 sera dit tout à l'heure, quelque dose de chloral anhydre et d'alcool libres, 

 formant avec l'alcoolate lui-même un système en équilibre. En présence 

 de l'eau, le chloral libre forme de l'hydrate solide, qui demeure mélangé 

 à la masse cristalline; tandis que l'alcool se diffuse dans l'eau. L'alcool et 

 le chloral étant ainsi éliminés, quoique par des voies différentes, l'alcoo- 

 late pur ne peut subsister intégralement : il régénère quelque dose de 

 chloral anhydre et d'alcool, qui s'élimine encore, et l'action se poursuit 

 jusqu'à décomposition totale. S'il en est ainsi, on doit observer un léger 

 dégagement de chaleur vers i/j" : en effet, la formation de l'hydrate solide 

 (-i- 12, i), jointe à la dissolution de l'alcool dans une grande quantité d'eau 

 (-f-2,5), dégage en tout H- 14*^^', 6; somme un peu supérieure aux i4,4 

 absorbées dans la décomposition de l'alcoolate. Cette prévision est vérifiée 

 par l'expérience : le thermomètre calorimétrique s'élevant de quelques 

 centièmes de degré, lorsqu'on projette i partie d'alcoolate dans 20 à 

 25 parties d'eau. Mais ce dégagement de chaleur est transitoire, et la 

 dissolution ultérieure de l'hydrate, formé temporairement, ramène bientôt 

 le thermomètre à son point de départ. 



» 7. Chaleur déformation de l 'alcootate de chloral liquide vers 5o° [près du 

 point de fusion). — La température de fusion indiquée pour l'alcoolate de 

 cldoral serait 46° ; en réalité, ce corps entre en fusion vers 42° et devient 

 alors complètement liquide, à l'exception de quelques cristaux fins, con- 

 stitués peut-être par un autre composé, lesquels flottent dans le liquide et 

 disparaissent seulement à 46°. Pour connaître sa chaleur de formation 

 dans l'état liquide, à 5o° par exemple, j'ai mesuré la chaleur totale déve- 

 loppée par le corps pris à cette température et dissous dans de l'eau à i4°. 

 Cette quantité, comparée avec la somme des quantités de chaleur aban- 

 données par le chloral et par l'alcool, pris séparément entre 5o° et i4°,puis 

 dissous dans la même proportion d'eau froide, fournit la chaleur déga- 

 gée par l'alcool et le chloral combinés à 5o° : car cette dernière est la 

 différence entre les chaleurs mises en jeu dans les deux cycles qui par- 



