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 tent, l'un des deux corps libres, l'autre des deux corps combinés, pour 

 aboutir à un état final identique. Trois déterminations faites sur la disso- 

 lution de l'alcoolate de chloral pris à 5o° ont donné en moyenne : + ^'^''joS 

 dégagées; d'autre part, l'alcool et le chloral, d'après leurs chaleurs spé- 

 cifiques, fournissent pour le même intervalle : +2^°', 45 ; en y ajoutant les 

 dissolutions, on obtient : + iG,85. On a donc vers So" : 



C'HCPO=liq.+C'II''Oniq. = C'HCi'0%C'H''OMiq.,dégage:+i6,85— 7,o8 = + 9,'j7 



C'est une diminution d'un tiers sur la combinaison à i4°. 



» 8. Chaleur de formation de l'alcoolate de chloral liquide à io5°, près du 

 point d'ébullition. — On a trouvé, tout calcul fait : 4- 8,5. 



» 9. Chaleurs spécifiques et chaleur de fusion de l'alcoolate de chlorai. — 

 Les calculs précédents ont été établis d'après la quantité totale de chaleur 

 abandonnée par l'alcoolate, depuis l'état liquide jusqu'à l'état dissous; sans 

 qu'il y ait lieu de se préoccuper de la constitution réelle du corps dans ces 

 deux états. Il n'en est pas de même de la mesure des chaleurs spécifiques 

 sous les états solide et liquide, et de celle de la chaleur de fusion. En effet, la 

 définition de ces quantités suppose, d'une part, que l'état physique du 

 corps, dans l'état solide, est toujours identique à lui-même; et, d'autre 

 part, que le travail accompli pendant réchauffement est purement phy- 

 sique, c'est-à-dire qu'il ne se produit aucune dissociation. Autrement le 

 travail chimique de recombinaison, accompli pendant le refroidissement, 

 donnera lieu à une certaine dose de chaleur, qui s'ajoutera à la chaleur dé- 

 gagée par les travaux d'ordre purement physique: cet effet se traduira par 

 une chaleur spécifique apparente trop forte. En outre, celle-ci variera, si 

 la recombinaison n'est pas instantanée, ou les états physiques identiques. 

 Or, c'est précisément ce qui arrive pour l'alcoolate de chloral : la chaleur 

 spécifique de ce corps, dans l'état solide, entre ^6" et 14°, et sa chaleur 

 de fusion ne sont pas constantes, 



» Dans l'étal liquide, la chaleur spécifique de ce corps entre io5° et So" 

 a été trouvée égale à 0,509; ^°i' 9^?^ pour la chaleur moléculaire; 

 au lieu de 78 environ qui représente la somme de celles de l'alcool et 

 du chloral : cet excès d'un fiers accuse la dissociation du système. 



» Dans l'état solide, entre 37° et 14°, j'ai obtenu, pour la chaleur spé- 

 cifique apparente, les trois valeurs 0,498, 0,609 ^^ «5720; valeurs dont 

 la discordance s'explique par ce qu'elles comprennent à la fois une por- 

 tion de la chaleur de fusion et une portion de la chaleur de dissociation. 

 En effet, l'alcoolate éprouve dès 87° un ramollissement considérable; en 



