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» Les résultats de M. Grahani sont déduits théoriquement de ses expé- 

 riences sur la transpiration des gaz. 



» Le rapport entre l'air, l'oxygène, l'azote et l'oxyde de carbone, se 

 maintient sans grande altération sous des pressions différentes et tel qu'on 

 le trouve à 0,760. Il n'en est pas ainsi pour l'acide carbonique. Le rapport 

 entre ce gaz et l'air se maintient de 760°"" à 65o™". Il diminue ensuite à 

 mesure que la pression devient moindre, jusqu'à 5o™'" ou 55™™; à ce 

 terme, ce rapport redevient constant. 



» Quant à l'hydrogène, il se distingue absolument de tous les autres gaz. 

 Sa viscosité reste la même depuis 0,760 jusqu'au millième d'atmosphère. 



» Il était probable que, en augmentant la pression, lui gaz facilement 

 Hquéfiable deviendrait plus promptement visqueux qu'un gaz éloigné du 

 point de liquéfaction. L'hydrogène, le plus résistant des gaz au changement 

 d'état, est aussi le moins propre, en effet, à devenir visqueux par la pression. 

 Le gaz oxygène et l'azote, un peu moins difficiles à condenser que l'hy- 

 drogène, montrent dans les mêmes circonstances une augmentation appré- 

 ciable de viscosité. L'acide carbonique, qui devient liquide à i5° sous la 

 pression de 56'*'™, éprouve un accroissement si rapide de viscosité, qu'en 

 prolongeant jusqu'à ce terme la courbe qui représente les résultats ob- 

 tenus, on obtient un nombre tel que la résistance qu'il exprime ne peut 

 convenir à un gaz. 



» La loi de Maxwell a été découverte comme conséquence d'une théorie 

 mathématique. Elle suppose l'existence d'un gaz à l'état parfait. Cet état, 

 nous ne le connaissons pas, quoique l'hydrogène semble très près de le 

 réaliser. On peut dire d'un gaz ordinaire qu'il se lie, quant à son état phy- 

 sique, d'un côté à la condition subgazeuse ou liquide, de l'autre à la con- 

 dition ultra-gazeuse. La première devient prépondérante, quand il estcon- 

 den.sé par la pression ou le froid; la seconde l'emporte, quand il est raréfié. 

 Avant de passer à l'un de ces états, les gaz éprouvent quelque perte de leur 

 gazéité. Quand ils s'approchent du point de liquéfaction, l'attraction qui 

 se manifeste entre leurs molécules augmente rapidement, et les effets de la 

 pression cessent d'être seulement réglés par les lois propres aux gaz parfaits. 

 L'accroissement de densité peut être obtenu alors par un plus faible ac- 

 croissement de pression. Inversement, quand le gaz tend à prendre la forme 

 ultra-gazeuse, c'est la diminution de densité qui précède à son tour la 

 diminution de pression. 



» Quand un gaz passe à l'état ultra-gazeux, il perd graduellement ses 

 caractères et ne présente plus quelques-uns des attributs essentiels à cette 

 classe de corps. 



