( 865 ) 



» Ainsi, la loi de Maxwell, qui suppose que la viscosité des gaz est indé- 

 pendante de leur densité ou de la pression, reste vraie jusqu'à un certain 

 moment; ensuite elle n'est plus applicable. Tous les gaz entre certaines 

 limites obéissent à cette loi; en dehors de ces limites, ils ne lui sont plus 

 soumis. Pour l'hydrogène, la loi de Maxwell est vraie entre 0,760 et 0,001; 

 pour l'acide carbonique, l'oxyde de carbone, l'oxygène, l'azote et l'air, 

 elle ne l'est plus que dans des limites étroites de 0,01 5 à o,o35. Dans ces 

 limites, ces derniers gaz sont parfaits à l'égal de l'hydrogène considéré 

 entre o, 760 et o, 00 1 . 



» Le passage à l'état ultra-gazeux commence à se manifester à la pres- 

 sion de o,ooo5. Avec l'hydrogène, il est lent; avec les gaz moins parfaits, 

 il est plus rapide. 



» Dans les gaz ordinaires, les différences de pression sur les parois d'un 

 tube fermé s'égalisentpromptement. Dans l'état ultra-gazeux, ces différences 

 peuvent coexister pendant vingt minutes. 



» Dans les gaz, les corps électrisés ne gardent pas leur électricité. Dans 

 un milieu ultra-gazeux, deux feuilles d'or électrisées ont conservé pendant 

 treize mois le même angle de répulsion. 



» La rapidité avec laquelle un corps chaud se refroidit dans un gaz ne 

 changeguère quand on passe de la pression ordinaire à la pression représentée 

 par un vide obtenu au moyen des machines pneumatiques anciennes. Le 

 nombre des molécules contenues dans un espace donné de gaz est diminué, 

 mais la dislance moyenne de leur libre parcours s'est accrue. La différence 

 de vitesse avant et après le choc peut compenser la diminution du nombre 

 des molécules. La vitesse du refroidissement se trouve ainsi peu modifiée. 



» Il n'en est plus ainsi quand on a réalisé l'état ultra-gazeux. La vitesse 

 du refroidissement est singulièrement diminuée. C'est ainsi que le pas- 

 sage de 20M à 2M produit un effet plus grand que celui de 0,760 à 20M. 



» Un espace donné, plein d'air à la pression ordinaire, contient des 

 millions de millions de molécules, se remuant rapidement dans toutes les 

 directions, chaque molécule se heurtant contre des millions d'autres molé- 

 cules par seconde. La distance moyenne de libre parcours est très petite, 

 comparée aux dimensions de l'appareil qui les renferme. L'état gazeux de 

 la matière est donc défini par les collisions fréquentes des molécules qui 

 la constituent. Cet état gazeux se maintient tant que le nombre des colli- 

 sions peut être considéré comme presque infini. L'état gazeux cesse quand 

 les chocs moléculaires dans un temps donné sont devenus assez rares 

 pour être négligeables, la distance moyenne de leur libre parcours étant 



