( 888 ) 

 et il se forme un mélange d'acides nitrotoluiqtie, oxalique et d'un acide 

 sirupeux soluble qui n'a pas été éludié. 



» Traité en solution éthérée par le gaz acide chlorhydrique, il se trans- 

 forme partiellement en chlorhydrate; après l'évaporation de l'éther, on 

 obtient un liquide qui, distillé dans le vide, laisse comme résidu une masse 

 cristalline d'un dichlorhydrate C - H'^aliCl, qui, cristallisé dans l'alcool, 

 se présente en grandes lames nacrées, fusibles à 49°- Quant au produit liquide 

 ayant passé à la distillation, il ne renferme qu'une quantité de chlore de beau- 

 coup inférieure à celle nécessaire pour la formation d'un monochlorhy- 

 drate, et comme en outre ce produit contient encore une notable propor- 

 tion de dichlorhydrale solide, on peut en conclure qu'une partie seulement 

 du carbure est susceptible de se combiner à l'acide chlorhydrique. 



» Le brome agit sur ce carbure avec énergie en dégageant de l'acide 

 bromhydrique. Le produit obtenu, abandonné plusieurs jours à la lumière 

 en présence d'un excès de brome, puis lavé à l'eau légèrement alcaline, 

 donne un composé tétrabromé C'"H'-Br% sous forme d'tm liquide très 

 épais, de couleur orange. Si, au lieu de laisser réagir le brome sur le car- 

 bure pendant plusieurs jours à la lumière, on traite le produit après un 

 jour d'action à l'ombre, d'abord par de l'eau alcaline pour enlever l'excès 

 de brome, puis par de l'éther, on obtient une petite quantité de cristaux 

 qui, purifiés par une cristallisation dans l'éther, se présentent sons forme 

 d'aiguilles feutrées, fusibles à 233°, et qui paraissent isomériques avec le 

 composé tétrabromé décrit plus haut. 



» Enfin, si l'on fait tomber goutte à goutte le carbure dissous dans 

 l'éther dans une solution éthérée de brome, jusqu'à décoloration de ce der- 

 nier, on obtient, après l'évaporation de l'éther, un liquide brunâtre mé- 

 langé d'une forte proportion de cristaux. Ceux-ci, purifiés par une cristal- 

 lisation dans l'éther, sont incolores et présentent la composition d'un 

 tétrabromure C'H'^Br'', fusible à 120°. Quant au liquide qui accompagne 

 ces cristaux, il renferme une quantité de brome de beaucoup inférieure à 

 celle nécessaire à la formation d'un bibromure; en outre, comme, par éva- 

 poration spontanée, il laisse encore déposer une forte proportion de tétra- 

 bromure solide, il en résulte que le brome, de même que l'acide chlorhy- 

 drique, n'est susceptible de se combiner qu'avec une portion seulement 

 de ce carbure. 



» Traité par son volume d'acide sulfurique ordinaire, i partie de ce car- 

 bure se dissout dans l'acide en dégageant de l'acide sulfureux, et l'on 

 obtient un acide sulfocyménique dont le sel de baryum, cristallisé en pail- 



