( 'jo'^ ) 

 sieurs centaines (ralmosphères sans subir de déformation sensible, se réduit 

 à un tube capillaire à paroi épaisse, où le liquide est comprimé par une 

 colonne de mercure. 



» Comme première approximation, on peut donc négliger cette contrac- 

 tion et calculer la densité de l'un des liquides lorsque l'on connaît la den- 

 sité du mélange et" celle de l'autre liquide. 



» Nous avons réuni dans le Tableau suivant les densités mesurées direc- 

 tement et les densités de l'acide liquéfié dans les mélanges, afin de mettre 

 en évidence l'écart entre les déterminations des deux séries ; puis les den- 

 sités calculées pour des températures auxquelles l'acide carbonique li- 

 quéfié est trop près de son changement d'état pour qu'on ait pu tenter des 

 déterminations de contrôle : 



Uciisilù 



Dt'iisitc Je lit' l'acide cavbonic[iic Uiiuiiiutioii 



l'acide carbonique liquéfié de densité 



Prcssiuii. 'rcinpératiire. li((uéMé. diins le mélaiijje. pour r". 



i —2 3' l,OC)l l,04(i 0,0023 



\ <) o,c)84 o,yr)i 



3o 1 o,8q3 



33 » ..,883 o>°°'^-^ 



— 3.3 I, I 1 r 1,070 0,0028 



1 o i,oi5 1,010 3 - 



iSo^"'" \ ■ o o 0,0030 



00 » o,gio 



33 « 0,00-7 °'""3o 



0,003 

 o , oo32 



0,907 



23 1 , 126 1 ,095 



o 1 ,039 1 ,o33 



3o » 0,940 



33 » 0,93. 0'°"3° 



0,0027 

 o ,oo3i 



>) Le Tableau contient les densités qu'aurait, sous des pressions variées, 

 l'acide carbonique liquéfié à 33°, température à laquelle ce corps ne peut 

 exister à l'état liquide, d'après les expériences de M. Andrews. Au-dessus 

 de 3i" (température du point ciitique de l'acide carbonique), le mélange 

 liquide de cyanogène et d'acide carbonique ne renire-t-il pas dans la caté- 

 gorie des dissolutions ? L'acide carbonique n'est-il pas dissous dans le cya- 

 nogène liquéfié? 



)i On sait que, en général, Vassimildlion de la dissolution d'un gaz à sa 

 liquéfaction est fort imparfaite, même dans le cas où la dissolution est 

 détruite complètement par l'action du vide, car la chaleur de vaporisation 

 d'un gaz liquéfié est notablement plus faible que sa chaleur île dissolution 

 [Mécanique cliiinique de M. Berthelot, t. II, p. i/|6). On doit donc toujours 



C. R., 1881, I" Sen,estre. (T. Xtll, K* IS.) I ' '.) 



