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 Troosf, ou bien la présence Je ces gaz diminue la tension de vapeur du 

 snlfhydrate. Cette seconde hypothèse est confirmée par l'expérience pour 

 les températures auxquelles ont été faites mes déterminations. Si, en effet, 

 j'introduis dans une éj)rouvette dont les parois sont recouvertes de bisulf- 

 hydrate solide ioo<="= d'acide sulfiiydrique à 17°, je trouve, après vingt- 

 quatre heures de contact, que le volume ramené à la même pression est de 

 101", formés de 100" d'acide sidfhydrique et de i'^" de vapeur de snlfhy- 

 drate, sans rien préciser sur l'état de cette vapeur. Avec le gaz ammoniac, 

 j'ai obteiui des résuhatsde même nature. 



» En diminuant dans le mélange gazeux la tension de l'acide sulfhy- 

 drique ou du gHzammoniac, on arrive aux mêmes conclusions, seulement 

 la tension de vapeur du bisnlfhydrate augmente quand la tension des gaz 

 composants diminue: ainsi 56"" d'acide sulfhydrique et lif^ d'hydrogène, 

 laissés vingt-'juatre heures en contact dans une éproiivetle avec du bisnlf- 

 hydrate solide à iG", ont donné i la™, formés de 56" d'acide snifhydrique, 

 44'=<' d'hydrogène et !2™ de vapeur de bisulfhydrate ou des produits de sa 

 décotti position. Le résultat reste le mémo si dans le mélange le gaz am- 

 moniac remplace l'acide su'fliydrique. 



» A cette même température, dans l'hydrogène, l'augmentation de vo- 

 lume eût été de 70''" environ. Ces analyses établissent que la tension maxi- 

 mum du bisulfliydrate d'ammoniaque en présence de ses éléments est infé- 

 rieure à ce qu'elle serait à la même température dans le vide ou dans 

 l'hydrogène. 



» Pour étiulier cette itifluence à diverses températures et à diverses 

 pressions, je me suis servi de divers tubes barométriques d'assez grand 

 diamètre, que j'ai jaugés, puis purgés d'air et d'humidité par l'ébullition du 

 mercure ; dans ces tubes j'ai d'abord préparé directement du bisulfliydrate, 

 puis introduit un excès connu de l'un des gaz composants; l'un des tubes 

 ne r-. nfermrint pas un excès de giz servait de terme de comparaison. Le 

 volume occupé par les gaz à diverses températures et à diverses pressions 

 permettait de calculer la pression propre à ces gaz dans le mélange. J'ai fait 

 ainsi de nombreuses mesiu-es, dont voici quelques exemples : 



