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 .seuls, de rien établir an sujet de la constiliition de la vapeur émise par le 

 bisulfhydrate d'ammoniaque, mais ils ne sont pas particuliers à ce corps; 

 le composé formé par l'union de l'acide carbonique et du gaz ammoniac 

 se coiiiiiorle d'iuie manière semblable en présence de ses éléments. 



» J'espère taire connaître prochainement d'autres expériences permet- 

 t.i;;t de tiiscuter l'importante question de la constitution de la vapeur émise 

 pur cua composés ammouiacaux. » 



'1 HtiiMOCHlMlii. — Sur Ics cli/oi lires, bromure^ cl iodiucs de soiijre. Note 

 df M. J. OGtiiK, présentée par M. Berthelot. 



« i. Chlorure de sonfie. — J'ai déterminé la chaleur de formation du 

 chlorure de i-ouf're par l'union directe des deux gaz dans le calorimètre, expé- 

 rience qui pré^cn!e d'ailleurs d'assez grandes difficullés, en raison de la 

 lenteur de la réaclion. Cille synthèse a été effectuée dans un petit appareil 

 de verre coîitenant de i»'' à ^s'' de soufre, sur lequel on faisait arriver un 

 coiiraut de chlore pur déplacé par un gazomètre, l'appareil étant clos : 

 condition indispensable, car, d.uis un courant régulier de chlore, le chlo- 

 rure de sjufie, malgré sa faible tension >Je vapeur, es! entraîné en propor- 

 tion considérable. 



M La léaclion 



S- sol. 4- CIga/. = S-CI llq. dogaijo -H 8'^"', 8. 



« Pour rap|)orler celle réaction à l'état g.izeux, j'ai iuesuré la chaleur 

 spécifique et la chaleur de vaporisation. La chaleur spécifique entre + 70° 

 et + 12° a été trouvée égale à 0,29.0 ('). 



M La ciialeur de vaporisation ('-), rapportée à S 'Cl- = 4^"'j -i fourni les 

 nombres G,G5 et G,GS ; moyenne, G,G65. On a donc, pour la chaleur de for- 

 iiialion du chlorure de soufre gazeux, 



a S- sol. 4- Cl- gaz = (S- Cl-' gaz dcgagc -1- Sp,, -5 X 2. 



(') Regnault a donne 0,204 entre -\- 5" et -j- 20". 



(*) Ces mesures ont été effeetuées sur le chlorure de soufio ])ur, bouillant à 1 36°, et ana- 

 lysé par la méthode de Carius; j'observerai, à ce ))ropos, que res dosages n ont donné la 

 somme du chlore et du soufre qu'à la condition d'employer l'acide nitrique fumant. Avec 

 l'acide concentré ordinaire, il v a toujours un»' perte très notable sur le poids du soufre, 

 jicrle que j'.iUribiîc à la foroiatiou d'un peu d'aci !c hyposulfurique qui cchai>[ie au dosage. 



