( 9^3 ) 

 » Toub les corps étant gazeux, ou aurait 



■>,S'-4-CI^ = 2(S-cn + i6''»',2. 



« 11 s(iait intéressant de comparer ce chiffre avec 1;! chaleur de forma- 

 lion d'un autre composé du soufre et du chlore; mais de tels composés 

 semblent n"exi-=ter cpi'à l'état de dissociation très avancée; c'est ce que j'ai 

 d'ailleurs vérifié par les épreuves suivantes. 



» 2. DUiohaion du chiure dans le chlorure de soufre. — La quantité de 

 chlore qu'on peut dissoudre dans le chlorure de soufre à la température 

 des expériences calorimétriques est peu considérable : je n'ai pas dépassé ^ 

 d'équivalent. J'ai trouvé ainsi en moyenne le chiffre 4- a''-", 9, rapporté à 

 Cl. Ce nombre est très faible et du même ordre que la chaleur de dissolu- 

 tion des gaz dans les liquides. Ces faits et ces mesures tendent à faire penser 

 que le chlorure S" CP n'existe pas à la température ordinaire, sinon dans 

 un état de dissociation presque complet. 



» 3. Bromure de soufre.— La chaleur de formation du bromure S^Br 

 s'obtient très facilement par synthèse directe. J'ai trouvé 



S-sol. + Brliq. (légage -H o*^"', 9<), + i^'-=>o et + i'-'",02, 



Moyenne +i'''^',(') 



011, à partir du brome gazeux et du soufre gazeux, 



S^sol. -t- Bi-ga/. = S^ Br liq + SCo'.o. 



Ce chiffre, pour être comparé au chlorure gazeux, devrait être diminué de 

 la chaleur de vaporisation du bromure de soufre, quantité qui n'a pu être 

 mesurée : on sait, en effet, que ce corps ne jieut être distillé sans altération. 



» L'addition d'un deuxième équivalent de brome au broauue de soufre 

 a nettement dégagé une très petite quantité de chaleur, soit +o'''',25 

 et -+- o'"'',24, tandis que le troisième équivalent n'a produit aucune variation 

 thermique. S'il existe un second bromure, il est donc formé avec un dé- 

 gagement de chaleur très petit à partir du premier, comme pour le chlo- 

 rure. 



)) 4. Joduie de soufre. — L'iodure de soufre solide S'iest formé à partir 

 des éléments avec nn effet thermique très sensiblement nul, ainsi qu'il 

 résulte des expériences suivantes. D'une part, j'ai mélangé des solutions 

 d'iode et de soufre dans le sulfure de carbone, et je n'ai observé aucun 

 dégagement de chaleur. D'autre part, la dissolution du produit tout formé 



S^I + , 3o 'ir,S= aljiuil..- — 2'^"', 8. 



