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 qui avnit les caractères qii'imliqiie M. Melsens, et j'ai transformé cet acide 

 en sel d'ari^cnt, au moyen du carlionate. Ce sel, qui forme d'assez grands 

 cristaux très durs, m'a fourni à l'analyse : C, 6,80 pour 100; H, 0,39 pour 

 100; Ag, 6t,26 pour 100, tandis que la théorie exige : 0,6,77; Tf,o,56; 

 Ag, 61,01. 



» Cette observation m'a amené à étudier un peu plus attentivement la 

 réaction de l'acide sulfurique sur l'anhydride acétique. Lorsqu'on mêle 

 les deux corps en quantités moléculaires, le mélange s'échauffe fortement, 

 et l'on obtient après le refroidissement un liquide très épais, qui ne pré- 

 sente plus trace de l'odeur piquante et irritante de l'anhydride acétique 

 (qui se traduit facilement par l'action sur les muqueuses du nez et des yeux), 

 mais une odeur franche, d'acide acétique. Quand on refroidit les deux 

 corps, en les mélangeant très lentement, et qu'on porte le mélange épais tout 

 de suite dans de l'eau, on y retrouve tout l'acide sulfurique employé en li- 

 berté, mais quand le mélange a été abandonné pendant quelques jours on 

 quand il s'est échauffé on ne retrouve, en le dissolvant dans l'eau, qu'une 

 partie de l'acide sulfurique comme tel; on en trouve encore moins quand 

 on a chauffé jusqu'à i3o"; mais, même quand on a porté la température 

 à 160", il renferme encore de l'acide sulfurique. 



)) Quand, au contraire, on mélange 2""' d'anhydride acétique et 1™"' 

 d'acide sulfurique, le mélange s'échauffe jusqu'à l'ébullition, se colore, 

 et tout l'acide sulfurique est transformé soudainement en acide sulfacétique, 

 qui reste combiné, à ce qu'il semble, à une partie de l'acide acétique formé 

 en même temps, car un chauffage à 160" ne suffit même pas à en sépa- 

 rer autant d'acide acétique qu'on pourrait présumer. Dans le vide sec, 

 je n'en ai pas pu obtenir de cristaux, même après deux mois, tandis que 

 l'acide obtenu au moyen du sel de plomb cristallisait après quelques jours. 



» Cette formation de l'acide sulfacétique me paraît offrir quelque intérêt 

 en la comparant à celle décrite par MM. Hofmann et Buckton, au moyen 

 de l'acétonitrile et de l'acide sulfin-ique. Il résidte de mes expériences que 

 la formation commence assez vite et atteint une limite dépendant du temps 

 et de la température; tandis que pour la transformation complète de l'acide 

 sulfurique il faut qu'il y ait 2™°' d'anhydride acétique et un échauffement 

 jusqu'à iao°oui3o". 



» Il me semble que la formation de l'acide sulfacétique est précédée par 

 celle d'un acide acétylsulfurique très facilement décomposable par l'eau et 

 que c'est ce dernier corps qui détermine la formation rapide et facile des 



