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» L'oxygène, l'hydrogène et l'azote gazeux s'écartent très inégalement 

 de la loi de Mariolte aux pressions employées dans nos expériences ( 275''"", 

 3oo-'"'"), et il n'y a plus, dans ces conditions, de rapports simples entre les 

 poids atomiques de ces gaz et leurs densités. Mais il suffit, ainsi que nous 

 l'avons fait, de déterminer le changement d'état par abaissement de tempé- 

 rature en présence d'un gaz facilement liquéfiable, pour que l'on constate 

 une fois de plus que ce que M. Dumas a appelé le volume atomique d'un corps 

 est une donnée qui peut servir à mettre en évidence une relation posi- 

 tive entre sa densité et son poids équivalent. Si, comme le pense M. Stas(' ), 

 on ns peut se fonder sur une loi de condition pour la détermination du vrai 

 rapport des poids atomiques, les volumes atomiques perdent de leur 

 importance; la loi de Dulong et Petit même ne conserve la sienne que 

 pour les gaz parfaits. Cependant les volumes atomiques, que nous avons 

 calculés, méritent, même à ce point de vue, de fixer l'attention, car ils four- 

 nissent des nombres qui sont sensiblement égaux quand ils ne sont pas 

 doubles des volumes atomiques assignés à leurs isomorphes. 



)) Le volume atomique de l'azote à — 23°(-) est à peu près le double de 

 celui du phosphore; ces volumes seraient à peu près égaux si l'on pre- 

 nait pour poids atomique du phosphore 62,8, c'est-à-dire la densité de 

 sa vapeur rapportée à l'hydrogène. 



» De même le volume atomique de l'hydrogène à — 23" est un peu su- 

 périeur au double du volume atomique du magnésium, auquel M. Dumas a 

 déjà comparé l'hydrogène. Si l'expérience apprend que le magnésium à 

 l'état de vapeur possède une densité quarante-huit fois plus grande que 

 celle de l'hydrogène, l'anomalie observée dans la famille de l'azote tant à 

 l'état gazeux qu'à l'état liquide et attribuée au dédoublement de la mo- 

 lécule de l'azote se reproduirait avec les mêmes caractères dans la famille 

 dont l'hydrogène est le premier terme. 



» Les volumes atomiques de l'oxygène, de l'azote et de l'hydrogène li- 

 quéfiés diffèrent beaucoup, ainsi qu'on devait s'y attendre, de ceux qu'on 

 a déduits des volumes moléculaires des combinaisons dans lesquelles ces 

 corps simples sont engagés. On sait que M. Kopp a donné plusieurs vo- 

 lumes atomiques pour les corps qui nous occupent. Les déterminations nu- 



(') Bulletins tle rAcadéinie royale de Belgique, 1' série, t. L, n° 12; i88o. 



(-) Cette température n'est pas assez basse pour que les volumes atomiques de l'oxygène 

 et du soufre soient égaux : nous avons trouvé pour le volume atomique de l'oxygène 1^; 

 on admet pour celui du soufre 16. 



