( iiGo ) 



CaCl, 6H0 existe dans la dissolution à la tempérciture de loo". Mais la 

 condition même de son existence est la présence d'un excès d'eau. Quand 

 on cherche à l'isoler à celte température, il se décompose en eau et 

 CaCl,4H0. 



» 5. Les déterminations qui précèdent ont été effectuées à loo", mais 

 on peut opérer à d'autres températures. On reconnaît ainsi qu'à 129" le 

 système CaCI,4H0 ne se comporte plus comme un composé défini. La 

 première combinaison qui se présente avec une tension de dissociation 

 bien nette est l'hydrate CaCl, 2 HO. 



» A 78" et à 65", le système se comporte comme à 100". 



Tension de c/issociatio/i des hydiiites de chlorure de calcium pour da températures 

 comprises entre j6° et i 29°. 



Températuies. CaCl, 2 110. CaCl, ^ 110. 



36° 5 4 8,5 



65 i3 32 



:8 24 57 



100 60 l32 



129 1^3 » 



)) On voit, en résumé, que nous sommes autorisés à admettre l'existence 

 (les composés suivants : 



CaCl, 110 Probable. 



CaCl, 2IIO 



CaCl, 4 HO Au-dessous de 129° seulement. 



CaCl, 6 HO. Au-dessous de 65". 



» Thomsen, en mesurant la chaleur dégagée par la dissolution de chlo- 

 rure de calcium à divers degrés de déshydratation, avait donné la formule 

 thermique suivante de l'hydratation de ce sel (' ) : 



(Ca='C;% Aq) = 4 x 385o + 2 x 3175 - 4540'^'". 



» La combinaison de chacune des quaire premières molécules d'eau dé- 

 gage sensiblement la même quantité de chaleur, 385o'^'''; la cinquième 

 et la sixième molécule dég.igent chacune 317,')'^''', ce qui conduit seulement 

 aux hydrates IV et VL 



» Existerait-il un désaccord réel entre les deux méthodes? Je ne le pense 

 pas. Mais, tandis que la méthode de M. Debray caractérise d'une manière 



(') J. THOMSL^i, Journ(d fur prahtisclie Çhemic, 2"^ série, Bd XVIII, p. i. 



