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absolue les hydrates par leurs tensions de dissociation, l;i mélhode ther- 

 niochimique conduit à l'existence de ces composés d'après les dégage- 

 ments de chaleur qu'entraîne la dissolution de sels partiellement déshy- 

 dratés. Or, il est souvent très difficile, notamment pour le chlorure de 

 calcium, d'obtenir de tels mélanges bien homogènes. Telle est vraisembla- 

 blement l'origine de la divergence qui existe avec les résultats de Thom- 

 sfn. » 



CHIMIE. — Sur la solubilité du chlorure inercureux dans l'acide chlorltjdrique. 

 Note de MM. F. Rkyssex et Eug. Vaiîenxe, présentée par M. Chalin. 



« Nous avons récemment communiqué à l'Académie une Note concer- 

 nant la solubilité, dans l'acide chlorhydrique, du chlorure d'argent, soit 

 seul, soit en présence de divers métaux. Ce travail nous a accessoirement 

 conduit à étudier la solubilité, dans le même acide, du chlorure mercureux, 

 soit seul, soit en présence du chlorure d'argent. 



» Une différence essentielle distingue les solubilités respectives de ces 

 deux corps : elle consiste en ce que le coefficient de solubilité du chlorure 

 d'argent est indépendant du temps, tandis qu'il existe, entre la solubilité 

 exlemporanée du chlorure mercureux et cette solubilité aidée du temps, 

 un écart très considérable; cet écart a été de a/^ooo à lo dans nos expé- 

 riences. 



» Le Tableau ci-après résume les rapports de solubilité applicables à la 

 solubilité extemporanée : 



Rapport de solubilité 

 Ceiilimèti-cs cubes entre le poids 



Centimètres cubes Poids de d'acide employés Poids d'acide de protochlorure dissous 



de la solution Hg'CF ii cffectuei- anhydre et le poids 



d'azotale mercureux. représenté. la dissolution. représenté. d'acide dissolvant. 



ce t'i' ^'c sr 



I o,oi3à -iGi ii5,og3i 8,462 



1 0,0272 712 312,1764 11,845 



3 o,o4o8 1146 5o2,4637 12, 3 16 



4 o,o544 '25o 548,0625 10,075 



8 0,1088 6000 2630,7000 24,179 



» On le voit, la solubilité décroit à mesure que le mercure s'accumule. 

 Lor.-que ce dernier augmente dans la proportion de i à 2, la solubilité 

 diminue des^; quand cette proportion devient triple, la solubilité diminue 

 de I; elle n'est plus que de ^ de sa valein- primitive pour une quantité de 

 mercure octuple. 



