( "9' ) 



MEMOIRES PRÉSENTES. 



PHYSIQUE. — Baromètre fondé sur l'équivalence de la chaleur et de la pression 



sur le volume d'un gaz. Mémoire de M. C. Decharme. (Extrait par 



l'auteur.) 



(Commissaires : MM. Fizeau, Jamin, Cornu.) 



« Le volume d'un gaz placé dans des conditions déterminées peut être 

 réduit d'une même quantité soit en augmentant sa pression, soit en abais- 

 sant sa température. De même, son volume peut être augmenté par dimi- 

 nution de pression ou par élévation de température. Il doit donc y avoir 

 une température capable de produire sur cette masse gazeuse le même 

 changement de volume qu'une pression donnée pourrait y déterminer, et 

 réciproquement. Je me suis proposé de formuler d'abord et de représenter 

 graphiquement cette équivalence, puis de la faire servir à la détermination 

 de la pression atmosphérique, connaissant le volume et la température du 

 gaz confiné. 



» Si l'on représente par Vo le volume d'un gaz à la température o° et 

 à la pression Ho, et par V le volume de cette même masse de gaz aussi à la 

 température o° et à la pression H, la loi de Mariotte donne 



D'autre part, d'après la loi de dilatation des gaz (la pression demeurant 

 constante), on a 



(2) V = V„fi + «0> 



« représentant le coefficient de dilatation du gaz et t sa température. 



w En égalant ces deux valeurs de V, on exprimera que la pression et la 

 chaleur, successivement appliquées au gaz, l'amènent au même état de 

 volume, ce qui donne 



(3) V„|=V„(. + «0, d'où ^ = ^- 



Telle est la relation d'équivalence cherchée. 



» Pour simplifier, faisons Vo = i et appliquons les formules (i) et (3) 

 aux cas particuliers des conditions atmosphériques, c'est-à-dire aux près- 



