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TUEiiMOCHiMlË. — Elude préliminaire de réactions, sans l'intervenlion 

 dun dissolvant. Note de M. Lobin. 



» 1. Dans une Note précédente (19 mai 1879), j'ai indiqué les résultats 

 d'une étude de l'action des acides sur les sels, sans l'intervention d'un dis- 

 solvant. Ces résultats ont été généralisés par des expériences nouvelles et 

 complémentaires, et rien n'est à modifier sur le temps des réactions, sur 

 l'effet thermique spontané ou lent, très lent même, et tellement qu'il n'est 

 plus perceptible que par les corps obtenus, indice d'une combinaison cer- 

 taine. Quel que soit l'acide, absolu ou non, que les sels soient hydratés, le 

 dégagement de chaleur, très notable dans un grand nombre de cas, signale 

 en général leur réaction et aussi l'existence de bisels ou de sels diacides. 



» 2. De l'ensemble d'expériences nombreuses et variées se dégage ce 

 fiiit que l'acide formique déplace, plus ou moins, tous les acides. Sa puis- 

 sance à la combinaison est intermédiaire entre celle des acides organiques 

 et celle des acides inorganiques les plus actifs. Il a fallu noter que, dans les 

 cas où l'action physique domine, l'acide formique a quelquefois donné 

 l'abaissement maximum de température : avec le phosphate de soude 

 ordinaire, pendant qu'avec les acides nitriques d=^ — \5, d^^ — 3o, et 

 avec les acides acétiques d = — 29, d =^ — 26, pour les acides formiques 

 d ■— — 4o, r/ = — 36. 



» 3. La persistance d'action de l'acide sulfurique est remarquable avec 

 le sulfate de soude ordinaire. Si l'acide est absolu, d ^=^ — 6. Le maximum 

 d'abaissement de température, (/ =: — 28, s'obtient avec l'acide à 4H0; 

 l'abaissement atteint encore r/= — 7 avec l'acide à 5oHO, pendant que la 

 même quantité d'eau contenue dans cet acide abaisse seulement de quel- 

 ques degrés la température. L'acide nitrique à 4 HO donne, avec le sulfate 

 de soude, la différence la plus grande, d= — 35. 



» 4. On a obtenu le même abaissement, d= — 35, avec le formiate 

 d'ammoniaque cristallisé et le sulfate de soude. Également en proportions 

 équivalentes, ce même sel et d'autres hydratés ont donné des abaissements 

 qui s'approchent de ce nombre. 



)) 5. L'expérience confirme que l'action des acides sur les bases libres 

 est variable avec la nature des bases, et pour une même base avec son 

 degré de dilution. Il est utile de mettre en évidence les différences dues à 

 cette dernière cause : le même poids de potasse dissous dans 5 ou dans 20 



