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d'eau a donné pour les acides forniiques d = 80, ci = 67, d = 26, a? = 24 ; 

 pour les acides acétiques d^']i,d=6i,d^ 24, 5, (Y = 23, 5, etc. Ainsi, 

 quand on fait agir les acides absolus, même les plus actifs, sur l'une des 

 bases les plus puissantes, en dissolution un peu étendue, les effets ther- 

 miques sont atténués au point que les dégagements de chaleur deviennent 

 difficilement appréciables. Celte remarque s'étend aux sels et justifie, dans 

 ce genre d'expériences, l'emploi de corps non dissous. 



» 6. L'action des acides sur les sels suit, en général, celle de ces mêmes 

 acides sur les bases de ces sels. Si l'activité d'un acide à la combinaison 

 avec une base est notable, le dégagement de chaleur de cet acide avec un 

 sel de cette base est notable. ^ priori^ la nature de la base est prépondé- 

 rante. La proportion de la base donne lieu à la même remarque pour les 

 sels mono, bi et Iribasiques d'un même acide, et également pour les sels 

 acides et les sels neutres d'une même base. 



» 7. Agissant sur les sels d'une même base, un même acide offre un in- 

 térêt spécial pour les sels des acides homologues, comme ceux des acides 

 gras. En général, pour un même sel, l'acide dégage d'autant moins de 

 chaleur qu'il s'élève dans la série ; la cbaleur dégagée par l'acide formique 

 est plus grande que celle que dégage l'acide acétique, etc. Pour les sels 

 des acides gras d'une même base, un même acide donne d'autant plus de 

 chaleur que l'acide du sel est plus élevé dans la série : l'acide formique donne 

 plus de chaleur avec l'acétate qu'avec le formiate, avec le propionate qu'avec 

 l'acétate, etc., de la même base. Enfin, l'action d'un même acide, sur tous 

 les sels d'un même acide, est variable d'une base à l'autre : très marquée 

 lorsque la base est puissante, elle diminue et finit par devenir presque 

 nulle. Les réactions thermiques assignent au thallium sa place parmi les 

 métaux alcalins. 



» 8. La corrélation d'action des acides sur une base et sur les sels 

 de cette base se trouve en défaut, notamment avec l'oxyde de zinc. Les 

 résultats de l'oxyde de cadmium avec les acides propioniques et avec 

 l'eau difféiencient les sels de zinc et de cadmium ('). L'eau intervient 

 pour activer singulièrement la puissance à la combinaison des oxydes 

 de zinc, de cadmium et de magnésium avec les acides oxaliques. La ba- 

 ryte offre un antre exemple que la progression d'action des acides gras 

 ne se vérifie pas : les acides butyrique et valérianique ont une activité 



L'acétate de cadmium cristallise facilement. 



