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 lant. Par refroidissement, l'hydrate se dépose en lames minces. En voici 

 l'analyse : 



Trouvé. Calculù. 



Cy 3o,56 3o,58 



Na 26,82 2'j,()6 



HO 41,90 42,36 



99,28 100,0cl 



» Ce corps répond aux hydrates connus des chlorure, bromure etiodure 

 de sodium, c'est-à-dire que le parallélisme entre les sels haloïdes et les 

 cyanures se poursuit jusque dans la formation des hydrates. Cet hydrate 

 est d'ailleurs aussi peu stable que ses coni^énères ; en effet, placé dans le 

 vide en présence de l'acide sulfurique, il perd toute son eau. 



» La chaleur de dissolution de cet hydrate dans looH-O' vers 9" a été 

 — 4'^°'>4i- De là on conclut pour la formation de l'hydrate : 



Eau liquide. Eau soliJe. 



NaCy + 4HO = NaCy,4HO.... -4-3'^"',9i -h iC»',o3 



» M. Berthelot a trouvé pour les hydrates de bromure et d'iodure de 

 sodiuui correspondants les nombres suivants, voisins des précédenrs ; 



Eau liquide. Eau solide. 



NaBr + 4HO = NaBr,4HO.... +4'^>',i) -f-i'^'",27 



Nal +4HO = NaI,4HO -f-S^^'','^ -4- 2.c»i,4 



chiffres du même ordre de grandeur. 



» Le second hydrate, NaCy,HO, s'obtient en évaporant une solution 

 alcoolique du premier hydrate en présence de la chaux pour absorber 

 seulement la vapeur d'eau. Il se dépose des cristaux ne contenant pas 

 d'alcool et dont voici l'analyse : 



Trouvé. Calculé, 



Cy 44,55 44,8. 



Na 4o>'4 3g, 65 



HO i5,3i i5,53 



roo,oo 100,00 



» On a trouvé pour chaleur de dissolution — i"'",oi vers 6° dans 

 iooH^O\ 

 » On a donc 



Eau liquide. Eau solide. 



NaCy-t-HO =NaCy,HO H-oC^^Sr -o'''",2r 



» Il est assez singulier que la chaleur de formation de cet hydrate soit 



