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 moindre que celle de l'hydrate à 4^'' d'eau, contrairement à ce qui arrive 

 en général. 



» Cyanure de haijitni. — Il existe à l'état ;iiiliyclre et à l'état d'hydrates. 

 En opérant avec la solution de baryte dans l'alcool absolu et l'acide cyan- 

 hydrique anhydre, on obtient des précipités de compositions varial)les, 

 renfermant de l'alcool et souvent aussi de l'alcoolate de baryte. Ces corps 

 n'étant pas cristallisés, je n'en ai pas poursuivi l'étude. 



» Premier h/drate h^Cy, 2HO. — En faisant agir l'acide cyanhydrique 

 sur la baryte cristallisée, on obtient une solution aqueuse de cyanure de 

 baryum qui, par évaporation dans le vide, donne des cristaux blancs. Ils 

 sont très déliquescents et se recouvrent rapidement, à l'air, d'une couche 

 de carbonate. On a trouvé pour leur composition BaCy, 2 HO : 



Trouvé. Calculé. 



Cy 23 , 56 23,11 



Ba '^î^' 60, 88 



HO 17,87 16,01 



99,64 100,00 



» Cette formule répond à celle des chlorure et bromure de baryum 

 hydratés. 



» Second hydrate BaCy, HO. — L'hydrate BaCy, 2 HO perd dans le vide, 

 en présence de l'acide sulfurique, i'"'' d'eau. Le produit analysé a donné 

 les résultats suivants : 



Trouvé. Calculé. 



Cy 25,06 25,12 



Ba. 65,58 66,18 



HO 9>o2 8,70 



99 , 66 I 00 , 00 



» Cyanure de baiyum anhydre. — Ce composé a été obtenu à l'aide de 

 certains artifices qui seront exposés dans le Mémoire. L'analyse de ce 

 composé a donné : 



Trouvé. Calculé. 



Cy 27,21 27,50 



Ba 72,04 72,50 



99, a5 100,00 



» Ayant obtenu ces trois corps, on a mesuré leur chaleur de disso- 



