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lissent à 49° ^t sont complètement fondus à 53", en un liquide incolore 

 qui bout de 162° à lôS", sous la pression de io""° de mercure. 



» La composition de ce corps répond à la formule CH'^O', ainsi que 

 le prouvent les analyses suivantes : 



Carbone 



Hydrogène 



Oxygène 



100,00 



» Ce corps résulte donc de la fixation de 2"' d'hydrogène sur t"""' de 

 dialdane. 



» Sa fonction alcoolique est établie par l'expérience suivante. On l'a 

 chauffé en tube scellé pendant six heures avec six fois son poids d'anhydride 

 acétique, et l'on a distillé dans le vide le liquide légèrement coloré ainsi 

 obtenu, jusqu'à ce que le thermomètre se fût élevé à 80°. Le résidu a été 

 agité avec une solution concentrée de carbonate de soude, et le tout a été 

 agité avec del'élher. La solution éthérée, colorée en brun, a été chauffée au 

 bain-marie, puis distillée dans le vide. Tout a passé, entre i58° et 160° 

 sous la pression de 20™™, sous forme d'un liquide parfaitement incolore, 

 un peu épais, neutre et qui a donné à l'analyse les résultats suivants : 



Expérience. Théorie. 



Carbone 58,89 59,01 



Hydrogène '. . . 8,19 8,19 



Oxygène » 82,80 



100,00 



Ces nombres répondent à la formule C*H'*(C^H'0)-0% qui est celle d'un 

 diacélate dialdanique. On a déterminé la proportion d'acide acétique en 

 saponifiant le produit par un excèsd'eau de baryte à 100°. loo partiesd'éther 

 ont donné 48,9 parties d'acide acétique : la formule précédente exige 

 49,1 parties d'acide acétique. 



» L'acide nitrique attaque l'alcool dialdanique avec une violence ex- 

 trême. Le perchlorure de phosphore l'attaque de même à la température 

 ordinaire, avec dégagement d'acide chlorhydrique et formation d'oxychlo- 

 rure.Si l'on prend soin de modérer la réaction en refroidissant, le liquide 

 demeure parfaitement incolore et fournit, après décomposition de l'oxy- 

 chlorure de phosphore par l'eau, un chlorure épais incolore qui n'a pas 

 encore été analysé. 



