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 » La chaleur de formation du cyanure de strontium dissous depuis la 

 strontiane dissoute et l'acide cyaiihydrique dissous est de 4- 3'^"',i35. On a 



dès lors : 



Cy gaz -t- Si- 4- eau = SrCy dissous + ()o''"',8 



» Cyanure de calciuin. — Il m'a été impossible d'obtenir le cyanure de 

 calcium à l'état isolé. Ce corps est facile à préparer à l'état de dissolution 

 concentrée par l'action de la chaux sur l'acide cyanhydrique. 



» On a, à la température de 7" : 



CaO (lissons r II Cy dissous = CaCy dissous. . . + 3*'"',22 

 Ca + Cy gazeux = CaCydissous + 5'j'''',67 



Mais la dissolution concentrée brunit et s'altère pendant l'évaporation 

 dans le vide en présence de l'acide sulfurique. Le dépôt formé, une fois 

 produit, ne se redissout plus dans l'eau. Il contient de la chaux et des quan- 

 tités de cyanogène qui varient avec le temps. A un certain moment il n'en 

 contient plus. Cette masse renferme des matières ulmiques; abandonnée à 

 elle-même, elle dégage de l'ammoniaque. En évaporant la liquetir dans le 

 vide en présence de l'acide sulfurique et de la soude, pour absorber l'acide 

 cyanhydrique, j'ai réussi à éviter la coloration de la matière et j'ai obtenu 

 un composé blanc, cristallisé, qui se présente en petites aiguilles. Mais ce 

 corps n'est pas un cyanure proprement dit : c'est un oxycyanure ayant pour 

 foranile 3CaO, CaCy + i5H0. En voici l'analyse : 



'l'ivmvô. Calfulo. 



Cy <),7y ;),.Si 



Ca '')i4" •'"-'' M) 



HO -H O Gn,8-2 60,00 



i 00 ,00 



C'est, comme on le voit, le composé correspondant à roxychlorure de cal- 

 cium 3CaO,CiiCl -h i5H0. Ce corps est décomposé par l'eau en chaux qui 

 se précipite et cyanure de calcium qui se dissout. Cet oxycyanure, dissous 

 dans l'acide cblorhvdrique, a donné pour chaleur de formation : 



Deuuis la chaux dissoute et le cv.murc dissous -+- 5'" , 78 J 



, . ' ,. f I ■> 1 ^'"' lic|iii(lc. 



Dejiuis la chaux hydratée solide et le cyanure dissous. . . +1 r"',gj ) 



vers la températin-e de i5". 



» La formation de l'oxycyaiuu'e de calcium est une nouvelle preuve des 

 équilibres qui se produisent au sein des dissolutions formées par les acides 

 faibles, et en vertu desquels l'acide libre peut coexister ou avec la base libre 



