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» Cette dernière quantité surpasse la chaleur d'li}'dratation du chlorure 

 de calcium, ce qui explique la formation de roxychlorure en présence de 

 l'eau. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Aclion du pwtoxyde de plomb sur les iodures alcalins. 



Note de M. A. Ditte. 



« L'hydrate de protoxyde de plomb est immédiatement attaqué par 

 une solution d'iodure de potassium, et transformé en un oxyiodure, 

 2(PbI,PbO) no, que Ion peut obtenir très bien cristallisé. Cette réaction 

 est conforme aux données de la Thermochimie; en effet, si l'on considère : 

 PbOHO sol. + Kl dissous = KOHO dissous + Pbl solide, le système du 

 premier membre correspond à 26*^"', 7 + 74*^"', 7 = 101 "^',4, celui du second 

 à 82''^', 3 4- 21"' = io3"'''',3 {Mccanique chimique, I. 1, p. 37r)-38o); ce 

 dernier prendra donc naissance en vertu du principe du travail maximum, 

 et cela d'autant mieux qu'il se produira non seulement de l'iodure, mais 

 de l'oxyiodurede plomb, dont la formation est certainement exothermique, 

 eu égard à sa grande stabilité. Cependant la réaction n'est jamais complète; 

 toujours il reste de l'iodure alcalin en dissolution, quelle que soit la pro- 

 portion d'oxyde de plomb employée, car la potasse qui se forme est 

 capable de décomposer à son tour l'iodure de plomb en donnant de l'oxy- 

 iodure; il est aisé de le constater directement, et d'autre part le système 

 KOHOdiss. -t- 2 Pbl sol. correspond à Sa"', 3 -t- 42*^»' = 124"', 3, le système 

 Kl dissous + PbI,PbO,HOsol. à 74'==', 7 + y.G'^"',7-h 2r^'= i22'^='',4,aux- 

 qiielles il faut ajouter la chaleur de formation de l'oxyiodure : il suffit 

 que cette dernière soit égale à l'^^Vg pour que le second système de corps 

 doive se produire. Ainsi, dans la même liqueur on peut avoir : 1° décom- 

 position de l'oxyde de plomb par l'iodure de potassium avec formation de 

 potasse et d'oxyiodure toujours en partie dissocié; 2" décomposition de 

 l'iodure de plomb par la potasse avec production d'oxyde de plomb et 

 d'iodure alcalin. Ces deux réactions inverses, possibles entre les divers élé- 

 ments mis en présence, déterminent l'établissement d'un état particulier 

 d'équilibre, et, par des procédés qu'il serait trop long d'exposer ici, on 

 arrive à constater qu'à une température déterminée et constante il existe 

 une infinité de proportions d'iodure de potassium et de potasse -capables 

 de se tenir respectivement en équilibre, vis-à-vis de l'oxyde et de l'iodure 

 de plomb. Ces quantités correspondantes peuvent élre envisagées comme 

 coordonnées d'un point du plan, et alors les différents groupes donnent 



