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et en phosphate soluble PhO'MnOaHO — L'équation suivante rend 

 compte de cette réaction 



2(PhO=-2MnOHO + 6HO) = PhO'3MnO + 3HO+PhO=Mn0.2lIO-t-A(i. 



» Quelquefois l'eau enlève seulement de l'acide phosphorique au sel : 

 c'est ce qui arrive avec le phosphate de cuivre PhO'^SCu O, 3H0 et l'arsé- 

 niate de cuivre AsO' 3CuO,4HO, qui donnent à une température suffisam- 

 ment élevée la libilhénite PhO'4CuOHO et l'olivénite AsO'SCuOIIO, 

 cristallisés dans le liquide devenu acide. Ces réactions s'expriment par les 

 formules 



/i(PhO'3CuO, 3H0)= PhO'3HO-t-3(PhO=4CuO, HO) + Aq, 

 4(AsO=3CuO,4HO) =AsO^'3HO + 3(As0^4CuO,HO) + Aq. 



» Les dissolutions des sels de cuivre facilitent singulièrement ces trans- 

 formations. 



» Le phosphate de chaux PhO' 2CaO,HO, l'arséniate de chaux corres- 

 pondant et le phosphate de plomb PhO^aPbOjHO ne sont altérés par 

 l'eau seule à aucune température ; mais en présence des chlorures de même 

 base ils se changent , à la température de aSo" environ, en chlorophos- 

 phates. On obtient ainsi l'apatite, un composé arsénié correspondant et le 

 plomb phosphaté. On peut représenter la production de ces corps dans ces 

 circonstances par les formules : 



3(PhO= 2CaO,HO) + 4CaCl = 3(PhO=3CaO) -f- CaCl + 3HCI, 

 3(AsO'2CaO,HO) +4CaCl = 3(PhO=3CaO) + CaCl + 3HCI, 

 3(PhO' 2PbO,HO) -+- 4PbCl = 3(PhO= 3PbO) + PbCl -H 3HCI. 



» Il est au contraire impossible d'obtenir des chlorophosphates avec les 

 phosphates de magnésie, de manganèse, etc., qui se transforment facilement 

 en phosphates à 3 équivalents de magnésie ou de manganèse lorsqu'on 

 les chauffe dans l'eau. 



» On peut obtenir la chalcolite en mélangeant des dissolutions de phos- 

 phate de cuivre et d'azotate d'urane. Ce corps peut être considéré comme 

 un phosphate tribasique dont la formule serait 



PhO'2(U=0^)OCuO + 8H0. 



» Je joins à cet extrait le tableau des phosphates et arséniales décrits 



