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» Voici, en résumé, les faits sur lesquels j'appuie ces coiiclusions géné- 

 rales, faits décrits en détail dans le Mémoire envoyé à l'Académie. 



» 1. Les acides acétique et hypocliloreux anhydres réunis à une très- 

 basse température dans les proportions de C* H-* O' à CIO se mélangent 

 avec une couleur rouge; au boiit d'un quart d'heure le mélange se déco- 

 lore spontanément sans antre réaction apparente et sans changer de poids. 

 Un excès d'acide hypochloreux lui communique une teinte rouge persistante, 

 qui disparaît lorsqu'on vient à chasser cet excès par une douce chaleur (3o°). 



» L'analyse de ce liquide a donné des nombres qui conduisent à la 

 formule 



C* H' Cl O* ou C* H' O' Cl O, 



qui est celle de l'acide monocliloracétique; mais les caractères du produit 

 ne permettent pas de le confondre avec ce dernier. Son mode de formation 

 et ses propriétés doivent le faire considérer comme de l'acétate de chlore. 



» L'acétate de chlore est liquide, incolore ou légèrement jaune pâle; il 

 se dissout en toutes pioportions et immédiatement dans l'eau, en se transfor- 

 mant en un mélange d'acides acétique et hypochloreux hydratés : 



C* H' Cl O* 4- 2 HO = Cl O, HO + C^ H^ 0% HO. 



Vers loo", il détone avec violence et fournit du chlore, de l'oxygène et de 

 l'acide acétique anhydre : 



C^ H" Cl O' = O -^ Cl + C^ H' O^ 



On peut le conserver dans la glace et dans l'obscurité sans qu'il s'altère; 

 mais à la température ordinaire et à la lumière, il se décompose peu à peu 

 et les bouchons des flacons sont projetés avec violence. On peut le distiller 

 dans le vide à une douce température. 



» Le mercure l'attaque à froid avec bruissement. Il se dégage beaucoup 

 de chlore, l't il se forme de l'acétate de mercure et un peu de calomel : 



C* H' Cl O* -4- Hg = Cl -1- C* H' Hg 0\ 



» On assiste donc ici au phénomène singulier du déplacement du chlore 

 par un métal. 



» Le zinc l'attaque très-lentement avec production d'un mélange d'acé- 

 tate de zinc et de chlorure de zinc : 



C* W Cl O* -^ 2 Zn = C* H' Zn O* + Cl Zn. 



