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 » L'iode s'y dissout instantanément en se décolorant et en dégageant du 

 chlore sans production de chlorure d'iode : il se forme de l'acétate d'iode 

 solide, blanc, cristallin, isomère de l'acide iodacétique, mais dont les ca- 

 ractères sont tout à fait différents de ceux de ce dernier acide : 



C* H' Cl O' + 1 = C^ H' 10^ + Cl. 



» L'acétate d'iode se décompose par la chaleur au-dessus de ioo° 

 presque avec explosion, d'après l'équation 



1 (C* H' lO*) = 1= + C^ O* + C* H' (C= H') 0\ 



Acétate de mélliyle. 



» L'eau le détruit immédiatement d'après l'équation 



io(C*H»IO')-+- ioHO = P + 2lO»+ ioC*H*0*. 

 » L'alcool absolu le décompose aussi à froid d'après l'équation 



io(C*H'IO') + 5J j^ j=P + 2lO' + 5C*H*0* + 5[C*PF(C^H=)0*J, 



Acétate d'cthyle. 



qui est parallèle à la précédente. 



» En mélangeant équivalents égaux de protochlorure d'iode et d'acétate 

 de soude sec, la masse s'échauffe un peu, l'odeur forte du chlorure d'iode 

 disparaît à peu près, et l'on obtient un mélange de sel marin et d'acétate 

 d'iode. Ce mélange, dont il est impossible de séparer l'acétate d'iode, pré- 

 sente en effet, sous l'influence de la chaleur, de l'eau, de l'alcool absolu, 

 toutes les réactions formulées plus haut. Si le chlorure d'iode est en excès, 

 on observe une réaction secondaire représentée par 



C*H'NaO* + 2ClI = P-h ClNa + C^0* + C^l'Cl. 



Chlorure do mélliyle. 



» L'action du chlorure d'iode sur le butyrate de soude est tout à fait pa- 

 rallèle, et peut s'exprimer par des égalités semblables : 



C'H'NaO* + eu = C*H'IO* -f- ClNa, 

 C*H'NaO* + 2C1I = P+C'0* + ClNa + C°HXl, 



Chlorure de Irytile. 

 C. R., i86i, 1" Scmettre. (T. LU, N" 4.) ÏQ 



