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 2 (CMIMO^j chauffé = C=0' + P + C'H' (C«H')0% 



Buljrato de Irylile. 



io(C*H'10V -f- ioHO = l»+ 2lO'+ loCHI'O*, 



/C*H'^0\ 

 io(C'*H'IO*)+5f j=:P+2l05+ 5C'H«0* + 5[C''H^(C*H*;)0*]. 



Bulyrale d'elhjlc. 



» Le brome se dissout à froid dans l'acétate de chlore, en dégage peu à 

 peu le chlore ; le mélange, d'abord rouge, finit par se décolorer complè- 

 tement : 



C^H^CIO* + Br = Cl + OPBrO*. 



» Le produit auisi obtenu est litjuide et se décompose spontanément avec 

 explosion au bout de quelque temps (une heure ou deux). L'iode s'y dis- 

 sout en mettant du brome en liberté et en formant de l'acétate d'iode solide. 



1) Le soufre se dissout avec bruissement dans l'acétate de chlore, et dé- 

 gage du chlore; mais il se sépare de l'acide sulfureux, et il reste de l'acide 

 acétique anhydre el du soufre : 



2 C* H' Cl O* + S^ = 2 CM{3 O' + SO^ + S + CP. 



» D'après cela, l'acétate de soufre paraît moins stable que les autres acé- 

 tates négatifs; en effet, par l'action du chlorure du soufre (CiS) sur l'acé- 

 tate de soude sec, on obtient immédiatement même, en refroidissant, la 

 réaction suivante ; 



2(C*H'NaO') + 2CIS= 2C*H3 0' + SO=' + S+ 2ClNa, 



qui pourrait être utilisée avec avantage pour la préparation de l'acide acé- 

 tique anhydre, tant elle est nette. 



» Le ben/.oate de soude et le chlorure d'iode s'échauffent légèrement par 

 leur mélange; l'odeur du chlorure d'iode disparaît. En chauffant davantage, 

 il se dégage beaucoup d'acide carbonique ; il distille de Tiode et un liquide 

 insoluble dans l'eau et la potasse, qui se laisse séparer par distillation 

 fractionnée : 



» 1° En un liquide incolore ioduré bouillant à 200°, et don! la composi- 

 tion, d'après des analyses déjà faites, semble être celle de l'iodure de phé- 

 nyle{C'^H»I); 



» 2° En un corps solide trés-semblable à l.t naphtaline. D'après cela, la 



