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fate de cuivre est tellement polarisée en sens inverse chi métal, qu'en reti- 

 rant le zinc de la pile et en établissant par l'intermédiaire d'un galvanomètre 

 peu sensible une conniiunication entre ime partie quelconque de ce zinc 

 et le liépôt qui le recouvre à l'intérieur, ou obtient une déviation de 60 

 à 80°. Or cette circonstance ne peut être attribuée à l'action seule du 

 liquide mouillant le zinc, puisque en établissant la communication dont 

 nous venons de parler entre le dépôt fait à l'e.xlérieur du zinc et ce métal, on 

 n'obtient qu'un courant à peine appréciable. D'ailleurs le courant énergique 

 dont nous venons de parler diminue d'intensité avec le temps, quand bien 

 même on maintiendrait le cylindre dans sa solution de sulfate de zinc. Ce 

 phénomène démontre donc que, sous l'influence de la circulation du cou- 

 rant de la pile, les parties du dépôt qui se sont trouvées le plus près des 

 points où s'est développée le plus énergiquement la force électromotrice (i), 

 ont pris la polarité positive du liquide ; et comme la liaison de ce dépôt ainsi 

 polarisé avec le zinc est opérée par l'intermédiaire d'un corps solide qui est 

 une fois et demie meilleur conducteur que la solution de sulfate de zinc, et 

 qui ne peut réagir comme cette dernière en constituant le zinc dans un état 

 électrique différent du sien, il devra forcément arriver que cette polarisation 

 du dépôt se transmetra au zinc en tendant à créer dans le circuit de la 

 pile un courant de polarisation dont l'intensité pourrait être représentée 



par ^ ) e représentant la force électromotrice de ce courant de pola- 

 risation qui est d'autant plus grande, que le courant de la pile est plus éner- 

 gique, et p représentant la résistance du dépôt en question, quantité qui 

 peut être négligée devant R + /'. Avec les piles de Bunsen le même effet se 

 produit, mais ce sont les bulles d'hydrogène déposées sur le zinc qui, étant 

 polarisées positivement, représentent le dépôt dont nous venons de parler; 

 cette fois la quantité p n'est plus négligeable. 



» Après avoir ainsi étudié les différentes circonstances du phénomène 

 de la polarisation dans les éléments de la pile, je montre comment, en inter- 

 venant dans la réaction électrique, ils peuvent rendre conqjte des effets 

 que j'ai rapportés. J'établis d'abord que l'intensité du courant delà pile, au 



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lieu d'être représentée par^ )doit être fournie par l'expression — — — — - 



( I ) Le liiiuidc de ce côté est plus acide que du côté opposé, parce que l'acide sulfurique du 

 sulfate est absorbé alors par le zioc avant d'être mélangé. 



