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 manière que le phosphore normal, mais que ses réactions se produisent avec 

 inoins d'intensité. 



» Ces faits m'ont conduit a substituer le phosphore amorphe au phosphore 

 normal dans la pré|)aration de quelques composés chimiques qui ne s'ob- 

 tiennent jusqu'à présent qu'avec nue certaine difficulté, en raison de la 

 grande énergie de la réaction entre le phosphore normal et les corps agis- 

 sants siu- lui. Je veux parler des éthers iodhydrique et bromhydrique et 

 même de l'acide iodhydrique. Les résultats que j'ai obtenus sont tellement 

 nets et si facdes à réaliser, qu'en les publiant je crois rendre un véritable 

 service aux chimistes qui ont si souvent l'occasion d'employer ces com- 

 posés, surtout dans la préparation des ammoniaques composées et des radi- 

 caux organi-métalliques. 



» Ether iodliydriqne. — Si la préparation de l'éther iodhydrique a été 

 rendue plus facile par les perfectionnements apportés dans ces derniers 

 temps par MM. E. Kopp, F. Marchand, Soubeiran, et en dernier lieu par 

 M. Hofmann, elle n'en est pas moins encore assez longue, puisqu'il est 

 toujours nécessaire de n'ajouter le phosphore que peu à peu à la dissolution 

 alcoolique d'iode. C'est ainsi que, selon M. Marchand, il faut trois jours 

 pour préparer la quantité d'éther iodhydrique fournie par 680 grammes 

 d'iode et 200 grammes de phosphore, c'est-à-dire 800 grammes environ. 

 En employant, au contraire, le phosphore amorphe, l'opération devient des 

 plus faciles et d'une promptitude surprenante. Voici le mode opératoire : 



» Dans une cornue tubulée, munie deson récipient, on place 3o grammes 

 de phosj)bore amorphe en poudre et 120 grammes d'alcool absolu, puis 

 on y ajoute, en deux fois et à quelques minutes d'intervalle, 100 grammes 

 d'iode. La cornue est alors placée sur un fourneau et la distillation con- 

 duite tout aussitôt et poussée jusqu'à ce que le liquide distillé ne précipite 

 plus par l'eau. Le produit distillé est à peine coloré par l'iode; il suffit de 

 le laver avec de l'eau contenant quelques gouttes de dissolution de potasse 

 pour l'avoir parfaitement incolore. I^e poids du produit obtenu et lavé de 

 manière à le priver d'alcool, représente exactement la quantité théorique. 

 Ainsi, 100 grammes d'iode m'ont fourni : 1" laS grammes, 2" 120 grammes, 

 3" 1 18 grammes; la quantité théorique est de I23 grammes. 



» En opérant ainsi, il faut moins d'un quart d'heure pour préparer plus 

 de i5o grammes d'éther iodhydrique, et je puis assurer qu'on pourra en 

 obtenir i kilogramme en une heure. La quantité de phosphore amorphe 

 employée est plus forte que celle réellement nécessaire, mais cela n'a aucun 



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