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 ment du kiiips plus ou moins long pendani lequel on a laissé reposer le mé- 

 lange de protochlornre et d'eau; dans les essais qui précèdent, l'oxydation 

 par le permanganate a eu lieu immédiatement. En laissant reposer le mé- 

 lange, l'absorption de l'oxygène continue, cardans les dissolutions les plus 

 étendues cette action est seulement retardée. 



» Kn faisant passer nu courant doxygène dans des dissolutions de proto- 

 chlorure d'étain, on remarque que celles qui sont concentrées n'absorbent 

 point de gaz; le titre avant et après le passage de l'oxygène, déterminé par 

 le permanganate, reste le même. Dans les dissolutions assez étendues, au 

 contraire, l'absorption de l'oxygène est considérable, et le sel d'étain passe 

 peu à peu au maximum ; il se forme lUi mélange de deutocblorure d étain 

 et d'acide stannique : 



2 Su Cl + O- = Sn CP + Su 0^ 



ce dernier corps reste en dissolution dans le deutocblorure formé. 



« Pour obtenir l'oxydation complète du protochlorure dans tles dissolu- 

 tions beaucoup plus étendues, il faut faire durer le courant du gaz plus long- 

 temps. L'oxydation est donc plus lente dans les liquides très-étendus que 

 dans ceux dont le degré de dilution est moins élevé. 



» ]3'après les expériences de M. Mohr, les sels de protoxyde de fer, sur- 

 tout additionnés d'un excès d'acide, sont peu sensibles à l'action de l'oxygène 

 libre; le protoxyde de fer, au contraire, se combine immédiatement à la 

 lolalilé de ce gaz lorsqu'il s'en trouve en dissolution dans l'eau. Le con- 

 traue a lieu pour l'étain. Tandis que le protochlorure de ce métal s'em- 

 pare assez facilement de l'oxygène, le protoxyde d'étain ne s'y combine 

 pas. On peut, en effet, faire passer un courant d'oxygène sur du protoxyde 

 d'étain hydraté sans que ce dernier en absorbe. On peut donc, en dosant le 

 protoxyde d'étain parle permanganate, employer des quantités d'eau quel- 

 conques sans que les résultats varient. Seulement, comme il est nécessaire, 

 dans ce cas, d'agir dans des dissolutions alcalines, il convient d'avoir re- 

 cours à la méthode employée par M. Péan de Saint-Gilles pour étudier 

 l'action du permanganate sur certains corps, dans des milieux alcalins, (ietle 

 méthode repose, comme on sait, sur l'emploi combiné du |)eiin;uiganal( 

 de potasse et du protochlornre de fei'. 



» Pour doser l'étain, on le dissout dans lacide chlorhydriciue ou bien 

 on transforme le composé à analyser, en chlorure; on l'étend d'eau dans 

 laquelle on a préalablement dissous un excès de carbonate de sonde; de 

 cette manière il se précipite de l'oxyde d'étain. Il suffit alors d'ajouter à 



