( 533 ) 



cette liqueur un excès de permanganate de potasse. On décolore le liquide 

 par une adjonction d'acide salfurique et de protochlorure de fer dont on 

 connaît le titre, et on rajoute du permanganate jusqu'à persistance de la 

 teinte rose. En retranchant du titre trouvé le volume du permangate em- 

 ployé par le sel de fer, on a celui employé par le sel d'étain. 



» 1^*^,117 d'étain, obtenu par le courant de la pile, dissous dans l'acide 

 chlorhydrique, ont été étendus d'eau tenant du carbonate de soude en dis- 

 solution, de manière à occuper 200 centimètres cubes. 



» 3o centimètres cubes de cette dissolution exigèrent, quelle qu ait été 

 la quantité d'eau employée, 9^,2 de permanganate dont le titre avait été 

 déterminé par le sulfate de fer et d'ammoniaque cristallin et dont r centi- 

 mètre cube correspondait à 0,0 1 81 8 d'étain. 



» On a donc ainsi 



Etain employé o,i6^55 



P.Sain trouvé 0,i6'j25 



Différence o ,ooo3o 



» En résumé, il résulte de ces expériences que l'oxygène n'a d'action ni 

 sur les dissolutions très-concentrées de protochlorure d'étain, ni sur le prot- 

 oxyde d'étain hydraté, que son action est, au contraire, très-sensible sur les 

 dissolutions étendues du protochlorure d'étain. 



» Les variations reinarquées dans les quantités de permanganate néces- 

 saires à l'oxydation du protochlorure d'étain tiennent uniquement à la pré- 

 sence de l'oxygène dissous dans l'eau. 



» On évite ces inconvénients, soit en opérant dans de l'eau purgée d'air, 

 soit en transformant le protochlorure en proloxyde siu' lequel l'oxygène n'a 

 pas d'action, et titrant ce dernier corps par le permanganate. 



» On peut aussi, avant d'ajouter l'eau au protochorure, le décomposer 

 par l'azotate de cuivre; il se forme un sel d'oxydule du cuivre qu on titre 

 par le permanganate et sur lequel l'oxygène de l'eau n'a pas d'action. 

 M. Stromeyer a employé dans le même but vm sel de fer (i). » 



Él.ECTROCHiMlE. — Nouvelles recherches sur tes amalgames métalliques et sur 

 l' origine de leurs propriétés chimiques ; par M. J. Regnauld. 



« J'ai démontré dans un précédent travail que les propriétés chimitpies 

 du zinc et du cadmium amalgamés se lient aux phénomènes thermiques 

 accomplis au moment où ces deux corps s'unissent au mercure. Mes nou- 



(1) Jnnnies der Cliemic iind Pharmacie, t. CXVII, p. 261. 



