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dans laquelle l signifie la température ; pld pression sur l'unité de surface; 

 s le volume d'une unité de poids de la vapeur au maximum de densité; 

 0- le volume d'une unité de poids de l'eau; a le nombre l'j'ô qui est égal à 



i^77-r=-, A l'équivalent de chaleur pour l'unité de travail, ^aleu^ inverse 



o,oo3bb5 T ' 



de ce qu'on nomme l'équivalent mécanique de la chaleur; e la base des 



logarithmes naturels; enfin m, n et k trois constantes dont les valeurs sont 



m 



31,549; /J =1,0486; A =; 0,007138. 



» Soient maintenant ^ et i^ la pression et le volume d'une unité de poids 

 de l'air atmosphérique à la température /, et po et i^o les mêmes quantités à 

 la température de zéro, alors on a, selon les lois de Mariotte et de Gay- 

 Lussac, l'équation 



a + t a 



En divisant par cette équation l'équation (r), on trouve 



(2) fJZl = _L_(,„_. „gAf> 



» Pour a|)pliquer cette équation, il faut connaître l'équivalent mécanique 

 delà chaleur. Comme en 1849 M. Joule, dont les recherches sur ce sujet 

 jouissent avec raison d'une si grande réputation, n'avait pas encore signifié 

 la valeur qu'il croyait la plus exacte entre celles qu'il avait déterminées par 

 diverses expériences , j'ai fait, pour déterminer moi-même cette valeur, une 

 supposition. La vapeur saturée s'éloigne d'autant moins des gaz permanents 

 que sa température est plus basse et par conséquent son volume plus grand, 

 de telle manière que j'ai cru qu'à la température de zéro on peut, sans 

 erreur sensible, négliger les déviations et admettre cette densité qui cor- 

 respond à l'état parfaitement aériforme, et que l'on, avait admise jusque-là 

 pour toutes les températures, savoir 0,622. En substituant ce nombre pour 



-dans l'équation précédente et mettant en même temps t = o, on trouve 



^ = 4^1, 



valeur qui est très-bien d'accord avec les plus vraisemblables entre celles 

 qui sont déterminées d'autres manières. 



» En appliquant cette valeur à l'équation (2) et donnant à celle-ci la 



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