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» Tels sont les faits que présentent à une première étude les réactions de 

 l'ammoniaque et des chlorures de zinc, d'étain et d'antimoine. Il me reste à 

 discuter l'interprétation qu'il faut en donner. Doit-on considérer ces com- 

 binaisons des chlorures et d'ammoniaque comme analogues à celles que don- 

 nent certains sels oxygénés, notamment les sulfates de zinc et de cuivre? 

 ou bien faut-il au contraire faire de ces combinaisons une classe d'amides, 

 les chloramides analogues aux amides oxygénées? Dans la première hypo- 

 thèse on a de la peine à compiendre la persistance avec laquelle toutes 

 ces substances conservent lammoniaque. Les sulfates ammoniés laissent 

 en effet dégager très-facilement ce gaz sous l'influence d'une température 

 peu élevée, et régénèrent le sel primitif; il n'en est pas de même des compo- 

 sés de chlorures et d'ammoniaque : une température élevée ne les dé- 

 pouille jamais complètement de l'ammoniaque avec laquelle ils sont com- 

 binés. Si les composés que j'ai étudiés sont des chlorures ammoniacaux, il 

 paraîtra sans doute singulier que l'acide chlorhydrique se fixe toujours 

 sur ces composés, s'ajoute constamment à leur molécule sans jamais en 

 distraire d'ammoniaque pour former séparément du chlorhydrate d'am- 

 moniaque. 



» Si, au lieu déconsidérer les chlorures métalliques sur lesquels j'ai fait 

 agir l'ammoniaque comme des sels, on veut bien leur reconnaître le carac- 

 tère de chloracides, les combinaisons qu'ils donnent avec l'ammoniaque 

 seront des chloramides; et cette fixation si remarquable d'acide chlorhy- 

 drique qui les transforme en chlorosels ammoniacaux deviendra la copie 

 exacte de ce qui se passe quand l'eau s'ajoute à une amide oxygénée pour 

 donner un sel ammoniacal. 



I) Si donc on se contentait de définir une amide, une combinaison qui 

 dérive d'un sel ammoniacal, et qui est susceptible de le régénérer en fixant 

 de l'eaUj à coup sûr les combinaisons précédentes seraient des chloramides. 



» A celte interprétation séduisante on peut faire cependant une objec- 

 tion grave : une amide ne présente jamais intégralement l'ammoniaque; 

 une partie de son hydrogène a disparu et a été remplacée par un radical ; 



elle dérive du type Az H , dans lequel i équivalent d hydrogène est rem- 



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 placé par un corps complexe. Or toutes les combinaisons des chlorures et 

 d'ammoniaque renferment ce dernier corps complet, et l'on ne peut le faire 

 rentrer dans le type précédent. 



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