( 758 ) 

 bichlorure, d'après l'équation 



Pt + 2Fe»CP = Pi Cl* + 4FeCl. 



Les pesées du platine réduit étaient trop faibles, parce qu'en le débarras- 

 sant par l'acide cblorbydrique du peroxyde de fer précipité avec lui, une 

 partie se redissolvait en vertu d'une réaction inverse. Nous avons mis en 

 évidence cette propriété nouvelle et inattendue du platine, par les expé- 

 riences suivantes : 



» I. lo centimètres cubes de bichlorure de platine contenant oS% i ij de 

 métal sont réduits par l'acétate ferreux. Le lendemain on ajoute du perchlo- 

 rure de fer et un peu d'acide chlorhjdrique, et après deux à trois heures 

 d'ébullition tout le platine est redissous. 



» IL 5 centimètres cubes du même bichlorure contenant oS%o585 de 

 platine sont réduits de même et le métal précipité est traité aussitôt par le 

 perchlorure de fer; après dix minutes d'ébullition tout est rédissous. 



» IIL oS',291 d'épongé de platine, préparée par la calcination du chloro- 

 platinate d'ammoniaque, sont chauffés au bain de sable avec une dissolu- 

 lion de perchlorure de fer acidulé d'acide chlorhydrique : on a soin d'ajou- 

 ter de temps en temps de l'acide chlorhydrique étendu pour maintenir le 

 volume constant. Après dix-huit à vingt heures d'action entre 80° et la tem- 

 pérature d'ébullition du mélange, tout le platine était dissous. 



» IV. o^',o5 de noir de platine, préparé par le procédé de M. Liebig, 

 fut bouilli longtemps avec l'acide chlorhydrique qui nous servait et ne fut 

 pas attaqué. La dissolution dans le perchlorure de ter fut complète après 

 douze heines d'ébullition. 



» V. Une lame de platine, décapée à l'acide chlorhydrique, à l'acide 

 sulfurique bouillants et portée ensuite au rouge, pesait S^'', 294. Elle a été 

 chauffée daus les mêmes conditions que précédemment avec le perchlorure 

 de fer. Après vingt et une heures, elle a été lavée, chauffée et pesée : son 

 poids n'était plus que de 3^'', 243; elle avait perdu o^"^, o5i. 



« Le platine est donc dissous, toutes choses égales d'ailleurs, d'autant 

 plus difficilement qu'il est moins divisé, plus dense. 



» L'acide chlorhydrique dont nous avons fait usage et le perchlorure 

 étaient exempts de chlore libre. Toutefois, pour que l'on n'attribue pas cette 

 dissolution du platine à du chlore accidentel, nous avons eu le soin de nous 

 assurer dans chaque expérience, par le cyanure rouge, que le perchlorure 

 de fer était parliellemont réduit en protochlorure : il se forme du bleu de 

 Turnbull. Le perchlorure était préparé par le procédé que l'un de nous a 



