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hydrique sur un mélange d'acétone et d'acide cyanhydrique. On |3ouvait 

 se demander si ces deux acides sont identiques ou simplement isomériques; 

 dans le cas où l'on aurait reconnu l'ideutilé, outre l'avantage de simplifier 

 les faits de la science, il y avait encore un intérêt particidierà pouvoir suivre 

 ]iour ainsi dire, dans l'acide acétonique, la formation du radical butvlac- 

 tique €'H^O, qui s'est compliqué successivement en partant du radical acé- 

 tyle G'H'O, par l'addition de méthyle, |)uis de carbone. 



» Dans le but de réaliser cette comparaison, nous avons essayé, à plu- 

 sieurs reprises, de préparer l'acide acétonique; en suivant les indications de 

 M. Staedeler, nous ne sommes parvenus à obtenir que des quantités d'acide 

 insuffisantes pour une étude complète. Toutefois l'apparence des cristaux 

 nous porterait à croire que l'acide acétonique et l'acide butylactique sont 

 identiques. La description des sels étudiés par M. Wurtz et par M. Staedeler 

 ne s'oppose pas à cette identification. 



» IS 'ayant pas réussi dans cette voie, nous avons pensé que l'acide acéto- 

 nique pourrait peut-être se dériver de l'acide butyrique de la même ma- 

 nière que l'acide glycoiique se dérive de l'acide acétique. Pour réaliser cette 

 idée, nous avons fait passer pendant plusieurs jours du chlore dans de l'a- 

 cide butyrique à la température de son ébullition. Ayant soumis le produit 

 à la distillation fractionnée, nous avons recueilli une petite quantité d'un 

 liquide bouillant de aïo à 220°. Le liquide ne renfermait que 21,4 de 

 chlore, au lieu de 29, 5 que doit contenir l'acide chlorobutyrique. D'ailleurs 

 la plus grande partie de l'acide butyrique n'était pas attaquée. 



» La préparation de l'acide chlorobutyrique paraissant d'après cela 

 longue et difficile, nous avons pensé que nous réussirions peut-être mieux 

 en employant le brome et en opérant sous pression. 



» En effet, ayant scellé dans un tube i équivalent d'acide butyrique et 

 2 équivalents de brome, et ayant chauffé le mélange pendant quelques 

 heures à iSo", nous avons obteiui un liquide qui a passé en grande partie 

 à la distillation de 210 a 220°. La portion recueillie entre 212 et 217° a donné 

 à l'analyse : 



Théorie 



(G'H'Brô^). 



C 28,0 28, 'j 



H i,o 4,2 



Br 48,1 48,0 



L'acide bromobutyrique s'obtient de la sorte en quantité considérable. 



