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 hruit et une violence extraordinaires. Il convient d'ajouter qu'il est toujours 

 facile d'éviter ce dernier inconvénient en n'ajoutant que de petites quanti- 

 tés de grenaille de zinc et surveillant la température. Lorsque cet accident 

 se produit, la proportion de l'alizarine est considérablement diminuée, mais 

 il en reste encore une proportion notable dans le résidu. 



» Lorsque la réaction est terminée, on étend le liquide de huit à dix fois 

 son volume d'eau, et l'on porte à l'ébuUition. La liqueur, après quelques 

 instants, est jetée sur un filtre. Elle dépose l'alizarine par le refroidissement 

 sous forme d'une gelée rouge, quelquefois adhérente aux vases, quelquefois 

 en suspension dans le liquide. Dans les deux cas, cette gelée, examinée au 

 microscope, se montre comme une réunion de cristaux aiguillés filiformes 

 de la plus grande netteté. Les eaux mères sont fortement colorées en rouge 

 et contiennent des quantités considérables d'alizarine en solution. Elles 

 peuvent servir directement à teindre, après avoir été étendues d'eau et satu- 

 rées d'une manière convenable. Elles renferment une grande quantité de 

 sulfate d'ammoniaque. Il reste sur le filtre de l'alizarine indissoute qu'il est 

 facile d'enlever par les alcalis caustiques ou carbonates et de précipiter de 

 nouveau par les acides. 



j) Dans la réaction précédente le zinc peut être remplacé par une cpian- 

 tité considérable de substances, l'étain, le fer, le mercure, le soufre, le 

 charbon, etc., etc., par tous les corps en un mot, simples ou composés, or- 

 ganiques ou inorganiques, qui réagissent sur l'acide sulfurique à luie haute 

 température et provoquent sa réduction. 



» Les deux équations suivantes rendent compte de la réaction : 



C^<'H»(AzO*)^ -+- 12M-4- i8(SO%HO) 



Binitronaphtalîne. 



= C"H»0"+ 2(S0%AzH*0) + i2SO%MO + ioHO + 4SOS 



Alizarine. 



C''°H*(AzO*)='4-ioC+ i4(SO',HO) 



Binitronaphtaline. 



_ C'0jj6Q6_j_2^so%AzH*O) + 1000="+ i2S0*+ 6HO. 



Alizarine. 



Dans la première équation, c'est un métal qui réagit sur l'acide sulfurique. 

 l^ans la seconde, c'est le charbon lui-même. 



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