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 M Dans un Mémoire sur la précipitation des métaux de leurs dissolution;. 

 par d'autres métaux plus oxydables {Comptes rendus de [iicadtime des 

 Sciences, t. XVIII), je montrai qu'en plongeant une lame de cuivre dans 

 ime dissolution de double chlorure de potassium et de platine, chauffé 

 à 60°, le platine se déposait sur le cuivre avec adhérence en produisant uu 

 platiné qui s'altérait assez promptement à l'air, en prenant d'abord une 

 feinte légèrement brunâtre qui devenait de plus en plus foncée. 



)■ Cette altération est due en partie à la présence du protochlorure de 

 cuivre qui se dépose en même temps que le platine vers la fin de l'opération ; 

 en lavant le cuivre platiné avec de l'eau acidulée par l'acide acétique, ou 

 en frottant sa surface avec du coton et du rouge d'Angleterre, on enlève le 

 protochlorure, et l'altération cesse ou du moins ne se manifeste que long- 

 temps après, probablement à cause de l'action de l'air au travers des inter- 

 stices du platine qui constitue avec le cuivre un couple voltaïque. La cou- 

 leur brunâtre du platiné est celle que prend ordinairement le protochlorure 

 de cuivre exposé à l'air et à la lumière. 



» Si l'on se sert du cuivre platiné à l'instant où il sort de la dissolution 

 de double chlorure, comme d'électrode positive pour décomposer l'eau 

 avec une pile composée de quelques éléments, il se produit, sous l'influence 

 de l'oxygène dégagé au pôle positif, des effets de coloration, ayant un carac- 

 tère particulier, attendu que les teintes passent immédiatement au bleu, 

 cramoisi foncé que ne donne pas le protochlorure de cuivre altéré à la 

 lumière; quand il est en présence du platine, ce dernier métal doit inter- 

 venir dans les effets de coloration. Quand on opère avec des lames plati- 

 nées traitées préalablement avec l'eau acidulée ou le rouge d'Angleterre, 

 on n'obtient rien de semblable. J'ajouterai que les cotdeurs produites sont 

 hialtérables à l'air, observation qui n'est pas sans importance, puisqu'elles 

 ont permis, comme on va le voir, d'obtenir également avec le peroxyde de 

 plomb des couleurs inaltérables. 



>) La chaleur appliquée graduellement aux pièces platinées non préser- 

 vées donne des effets de coloration semblables aux précédents, dus a des 

 couches doxyde, mais les teintes n'ont pas un éclat aussi brillant. 



» Si l'on se sert comme d'électrode positive pour décomposer l'eau, d'une 

 lame de cuivre recouverte d'une couche de peroxyde de plomb donnant 

 une des belles couleurs du spectre, on trouve qu'au bout de quelques instants 

 la coloration est préservée; résultat semblable à celui que l'on avait obtenu 

 avec le cuivre platiné. En laissant continuer l'action électrochimique pen- 

 dant un quart d'heure, une demi-heure, selon la force de la pile, les teintes 



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