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 F étant la somme des tensions que possèdent les deux vapeurs à l'état isolé, 

 et /' étant la tension que possède leur mélange pour la même température. 

 Les effets de cette affinité varient nécessairement avec la proportion relative 

 des deux liquides, et avec la température à laquelle se fait l'observation. 



* II. Dans un mélange à poids égaux d'alcool absolu et d'eau, l'affinité 

 de dissolution, évaluée par la formule précédente, se trouve représentée 

 par o, 54 pour la température de i5°; tandis que, dans un mélange à poids 

 égaux d'alcool absolu et d'éther, elle ne l'est que par o, 89 pour la même 

 température. Les affinités comparées de l'eau et de l'éther pour l'alcool sont 

 donc entre elles comme 54 : Sg, dans de pareilles conditions. 



» III. Si on porte dans le vide du baromètre une solution d'acide cyanhy- 

 drique au millième, on remarque qu'à la température de i5° la vapeur de 

 cette solution n'a guère plus de force élastique que celle de l'eau pure. La 

 présence de 1000 parties d'eau suffit donc, dans cette circonstance, pour 

 faire perdre à l'acide cyanhydrique la tension si considérable qu'il possède 

 dans son état de pureté. 



M IV. Les eaux de laurier-cerise et d'amandes amères donnent lieu au 

 même phénomène quand on les porte dans le vide. On ne peut donc pas 

 considérer l'acide cyanhydrique qu'elles renferment comme jouissant de sa 

 liberté d'expansion ; et les variations qu'on observe dans leur titre tiennent 

 moins à l'affaiblissement qu'elles ont pu éprouver par la volatilité de leur 

 principe actif, qu'aux conditions mêmes dans lesquelles elles ont été 

 obtenues. 



» V. Dans les expériences relatives à la densité de l'eau dans les sels, on 

 peut appliquer avec avantage le voluménomètre de M. Regnault, qui per- 

 met de déterminer successivement, et sur le même échantillon, la densité 

 d'un sel à l'état cristallisé et à l'état anhydre. 



» VI. Quand un sel abandonne toutou partie de l'eau à laquelle il s'était 

 combiné en cristallisant, l'expérience montre qu'il reprend, au moment de 

 l'efflorescence, le volume et la densité qu'il avait avant la combinaison. L;t 

 perte de poids, divisée par la perte de volume, n'exprime donc pas la den- 

 sité qu'avait l'eau dans le sel cristallisé; mais elle donne au moins la limik- 

 inférieure de cette densilé. On reconnaît ainsi que, dans le sulfate de soude 

 cristallisé, la densité de l'eau ne peut pas être inférieure à 1,101, de même 

 qu'elle ne peut pas être inférieure à i,a38 dans le sulfate de magnésie. 



» VII. L'expansion que prennent les sels en cristallisant peut être con- 

 statée par expérience directe en mesurant le volume occupé par leur dissolu- 

 lution sursaturée, avant et après la cristallisation. L'augmentation de volume 



