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 parler de l'alcool cité plus haut, la formule (2) donne pour chaleurs latentes 

 de l'acide sulfureux à — i5" et à — 20°, 9/i''*',4 et gS*^"', 2, ce qui est très- 

 approché du nombre 94)56 obtenu par MM. Favre et Silbermann, et montre 

 que les erreurs sur les forces élastiques sont certainement moindres que 



celles qui correspondent à — de degré. 



» Les chaleurs latentes ne sont pas toujours décroissantes quand la tem- 

 pératiue s'élève; de plus, il en est qui présentent des maximums ou des 

 minimums, et, en ces points, l'équation ([) prouve qu'il y a égalité entre 

 les capacités à pression constante à l'état liquide et à l'état de vapeur; pour 

 le mercure, cela arrive vers 420°. 



» Au moyen de ces tableaux on peut obtenir les valeurs de L' ou de 

 C' — KG (1) et étudier les variations de la capacité à pression constante à 

 l'état liquide, puisque les expériences de M. Regnault ont prouvé que RC 

 est constant ; ils facilitent aussi l'application des formules 



«0, 



employées pour l'éther sulfurique dans le premier Mémoire ; l'éther iodhy- 

 drique est pris pour second exemple, et les équations 



L = 49,1 38 — o,o536it 

 et 



log - = 8 , 1 2453 -^^^ - 4,80983 log (i + a 



reproduisent, la première les chaleurs latentes avec une approximation 

 satisfaisante, et la seconde les forces élastiques à moins de o'', i. Ayant été 

 trouvées en prenant pour constantes les capacités à l'état liquide, ces for- 

 mules ne sont rigoureuses que quand on les applique à un intervalle de 

 température très-petit; cependant il arrive pour certains liquides que les 

 erreurs se confondent avec les erreurs d'expériences, même pour de 

 grandes différences de température ; mais pour d'autres, l'eau par exemple, 



les écarts vont jusqu'à ^ de degré dans certains points de l'intervalle com- 

 pris entre — 20 et + 23o°. 



