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 enu oxygénée. En effef, lorsque l'électrolyse est rapide^ l'éclmiiffement du 

 liquide est fortement accusé au contact du platine, là où riiydrogène est 

 brûlé. Il en résulte qu'une certaine quantité d'eau oxygénée est décom- 

 posée avec production de chaleur et dégagement d'oxygène, qui ne se 

 combine pas avec l'hydrogène provenant de l'électrolyse. Le rliéostat, en 

 ralentissant considérablement la réaction, rend cette décomposition à peine 

 sensible. 



M Dans les deux séries d'expériences, le zinc a été attaqué par l'acide 

 chlorhydrique normal. 



» Voici les moyennes des résultats fournis par les expériences : 



Série A. Série R. 



Chaleur accusée par le calorimètre et corresponHant à i équi- 

 valent d'hydrogène 42884"' 447°'"' 



Chaleur correspondant à 1 équivalent d'hydrogène mis en 

 liberté dans le couple à l'étude et brûlé par l'oxyi^ène de 

 l'eau oxygénée 655o5 » 



Chaleur transmissible au circuit » 20804 



Durée exprimée en minutes et rapportée à la production de 



100 volumes de gaz 18', 87 35', 89 



Angle » i'',6o 



M Ce couple fournit donc la plus forte quantité de chaleur non trans- 

 missible au circuit. La chaleur qui reste ainsi confinée tlans le couple 

 semble provenir en prestiue totalité de la combustion de l'hydrogène. En 

 effet, en faisant la somme de la chaleur de formation de l'eau, égale à 

 34462 calories, et de la chaleur de décomposition de l'eau oxygénée, égnle 

 à 10904 calories, on trouve le nombre 45 366, qui diffère bien peu de 

 l\l\']o\ , nombre exprimant la quantité de chaleiu' qui reste confinée dans 

 le couple. 



» On remarquera que la quantité de chaleur (ao8o4 calories) mise en 

 jeu dans le circuit par le couple eu question est uotahlemciit supéi'ieuie à 

 la quantité de chaleur (iôqSo calories) mise en jeu dans le circuit, lorsque, 

 dans un couple de Sinee, le zinc est attaqué par l'acide chloihydrique dans 

 les mêmes conditions de résistance exterietue. 



M Malgré cette différence, il faut bien reconnaître que la combustion de 

 l'hydrogène par l'oxygène de i'caii oxygénée diffère de la coiuhustion dti 

 même corps par l'oxygène de l'acide cluomique et de l'acide azotique ; car 



