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 g.izeiix avec la dissolution de potasse employée. Du reste^ la proportion de 

 cyaiiate formé est à peu près mille quand on emploie la cyamélide préparée 

 depuis longtemps et n'exhalant pins l'odeur de l'acide cyanicpie. Nous avons 

 trouvé que la cyamélitle, en passant à l'état d'acide cyanurique, absorbe 

 'j6 calories par gramme. L'acide cyanurique drgage donc de la chaleur en 

 se transformant en cyamélide. Ce changement allotroiiique est, contraire- 

 ment à ce qu'on observe le plus souvent, accompagné d'une diminution 

 dans la densité observée à nue température voisine de 20 degrés, ainsi que 

 Je prouve la comparaison des nombres suivants : 



DensitCK de VaciJe cjaniiriquc. DensiU-s de la cyamélide. 



à 0°... 1,768 à o°... 1,974 



19"... 2,5oo 24°- •■ ')774 



24°. . • 2,228 

 48°... 1,725 



» L'anomalie n'existe, comme on le voit, qu'entre zéro et 48 degrés envi- 

 ron. Elle est liée à l'existence d'un maximum de densité. 



» IIL Belalion entre les cliateun de comlmslioii des corps et leurs densités. — 

 Si la densité d'un corps est toujours une donnée spécifique et caractéris- 

 tique, elle prend une importance bien plus grande encore pour les corps 

 qui se présentent à nous sous plusieurs états isomériques. 11 suffit, pour s'en 

 convaincre, de se rappeler les travaux de M. Ch. Sainte-Claire Deville sur 

 le soufre, ceux de M. Schrœtter sur le phosphore et ceux deM. Bertheiot (1). 

 Aujourd'hui, nous sommes amenés à considérer comme probable que l'ac- 

 croissement de densité, observé au fur et à mesure qu'on épuise la faculté 

 que les corps possèdent de se combiner, est pour chacun d'eux la mesure de 

 la chaleur qu'ils ont perdue, à moins que la dilatation ne présente inie ano- 

 malie semblable à celle que AL Fizeau a observée pour l'iodure d'argent. 



» 1° Soufre. Depuis les recherches si précises deM. Ch. Sainte-Claire 

 Deville, on sait que le soufre mou, le soufre octaédrique et le soufre prisma- 

 tique suivent la règle admise : la variété la plus dense est celle cjui conserve 

 le moins de chaleur. Le soufre amorphe insoluble dans le sulfure de car- 

 bone obéit-il à cette loi? Nous avons fait de nombreuses expériences pour 

 résoudre cette question, qui présente des difficultés toutes spéciales, signa- 

 lées par M. Ch. Sainte-Claire Deville. Nos expériences ont d'abord porté 

 sur le soufre en fleur, épuisé par le sulfure de carbone. Mais, comme ce 



(i) yoir la Leçon sur l'isomérie faite par M. Bertheiot à la Société Chimique le 27 avril 

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