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 soufre était toujours mélangé d'impuretés dues à la fleur de soufre, nous 

 avons dû renoncer à l'emploi de cette matière, qui ne peut pas servir 

 même pour une détermination approximative de la densité. Le soufre mou 

 préparé avec du soufre distillé, puis traité par le sulfure de carbone, nous 

 a permis, au contraire, de préparer un soufre insoluble exempt de matières 

 étrangères (i). Nous avons pu ainsi obtenir 3o grammes de soufre amor- 

 phe parfaitement mouillé par le liquiiiedans notre flacon à densité. L'expé- 

 rience nous a donné le nombre 2,046. Cette densité e.st donc inférieure à 

 celle 2,07 du soufre octaédrique, comme l'avait reconnu M. Ch. Sainte- 

 Claire Deville; et cependant, le soufre amorphe dégage moins de chaleur 

 en brûlant que le soufre octaédrique. Cette exception à la règle commune, 

 analogue à celle que présente l'acide cyanurique, ne tiendrait-elle pas à 

 une cause analogue ? C'est ce que des expériences en cours d'exécution ne 

 tarderont pas à nous apprendre. 



» 2° Jcide arséiiieux. Les déterminations calorifiques de M. Favre ont 

 appris que l'acide arsénieux vitreux perd !3a6 calories par équivalent en 

 se transformant en acide opaque. Les densités admises pour ces deux varié- 

 tés conduisaient donc à une nouvelle exception à la relation générale qui 

 lie les densités aux chaleurs de combustion. L'anomalie de Tacide cyanu- 

 rique étant liée à l'existence d'un maximum de densité, nous devions cher- 

 cher si l'acide arsénieux qui contient le plus de chaleur ne présenterait 

 pas également tni maximum de densité. L'expérience a pleinement con- 

 firmé nos prévisions; nous avons constaté que l'acide arsénieux vitreux 

 présente un maximum de densité dans le voisinage de la température de 

 i4 degrés. 



» La variété prismatique étant beaucoup phis dense que les variétés vi- 

 treuse et opnqiie, il était intéressant de comparer entre elles leurs diverses 

 chaleurs de combust;on. MM. TI. S:iinte-Claire Deville et Debray ayant mis 

 à notre disposition un magnifique échantillon de cet acide, nous avons dé- 

 terminé sa chaleur de transformation par l'élégante méthode de M. Favre. 

 Nous avons trouvé que l'acide vitreux, en se transformant en acide prisma- 

 tique, perd ()23'^''',7 par équivalent. Ce dégagement de chaleur étant accom- 

 pagné d'ime contraction , cette transformation isomérique rentre dans la 

 règle générale. Le nombre que nous avons obtenu concorde avec celui 



(i) Cr)nime lu soufre iimorplie, une fi.is exposé à l'air, ne peut que très-diKirileineiit être 

 irioiiille, nous avons eu soin de ne jauïais retirer ee soufre du sulfure de caibone qui servait 

 à l'isoler, et que l'on renouvelait par depiucement. 



