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 molécules, et à définir un gnz comme un corps dont les molécnles s'élancent 

 dans l'espace dans toutes les directions. Or MM. Rronig et Clausiiis ont 

 démontré que, si l'on suppose ces mouvements progressifs dans les gaz 

 comme rectilignes, on arrive à la loi de Marioffe, et M. Clausius a même dé- 

 veloppé une formule qui lui a permis de calculer la vitesse moyenne de ces 

 mouvements pour les gaz les mieux connus. 



» Les déviations de la loi de Mariotte proviennent alors des attractions 

 qui subsistent encore dans les gaz, et qui ne sont pas autre chose qu'un cas 

 particulier de l'attraction universelle : ces attractions sont plus on moins 

 faibles selon la masse et les distances moyennes plus ou moins grandes, qui 

 séparent entre elles les molécides gazeuses. C'est l'explication la pins simple 

 qu'on puisse donner du phénomène : c'est celle qui nie paraît assez généra- 

 lement acceptée. 



» Cela posp, on peut déterminer les vitesses réelles des molécules dans 

 les gaz imparfaits. 



M Supposons un kilogranime de gaz à la température zéro et à une pres- 

 sion initiale po, tellemeni faible que son volume l'o soit extrêmement grand, 

 de sorte qu'on puisse considérer les attractions comme nnlles. En élevant la 

 pression à p, le volume sera 4'„ et on aura 



r'\ ' 



A.p étant l'écart de la loi de Mariotte à la pression p. En portant la tempé- 

 rature à t, la pression étant constante, le volume p'^ devient i>^ et l'on a 



^ — l-hUpt, 







Up étant le coefficient de dilatation à pression constante entre o et < et pour 

 la pression p. 

 » En posant 



^-^ = R„ - = «„ 

 on a 



(i) ,n'=-Rp{ap+t), 



formule qui réunit la loi de compressibilité et la loi de dilatation des gaz 

 imparfaits, et dans laquelle R^ et ap changent avec la pression. Ainsi, on a 

 pour R^j les valeurs suivantes : 



p— 0,76 1 5 10 i5 20 milles. 



Air. R/- = 29,222 29,325 29,347 29,672 30,007 3o,9fi5 3o,446 



Acide lailj. R^ =^ 19,239 !<.),388 19,427 20,117 ^''997 23,867 25, 91') 



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