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 » Or, d'après 'NI. Clausius, on a aussi 



g étant l'accélération de la gravité et u la vitesse moyenne du mouvement 

 progressif; donc 



(2) u=^^'3Rpg{a^-^l), 



formule qui diffère de celle qui a été donnée par M. Clausius potu' les gaz par- 

 faits, en ce que R^ et a^ ne ne sont pas constants, mais fonctions de la pres- 

 sion ou du volume. Elle peut servir pour déterminer la vitesse moyenne des 

 molécules dans les différents gaz. Pour l'air et l'acide carbonique, pour les- 

 quels on a les données expérimentales nécessaires, on a ainsi les vitesses 

 suivantes, exprimées en mètres par seconde: 



» Les vitesses trouvées pour la pression zéro représentent le cas idéal d'un 

 gaz infiniment raréfié, c'est-à-dire parfait, les attractions étant infiniment 

 petites. On voit que les vitesses diminuent quand la pression augmente, 

 c'est-à-dire quand le volume devient petit, et les attractions sont plus 

 intenses. Pour l'air atmosphérique à 100 degrés, il faut pousser le cal- 

 cul jusqu'à la deuxième décimale pour trouver des différences, ce qui fait 

 bien voir le degré de perfection que ce gaz atteint à cette température. Il me 

 paraît presque inutile d'avertir que, pour que les nombres donnés pour l'air 

 aient une signification, il ne faut pas considérer l'air connue un mélauj^e 

 des deux gaz, mais comme un seul gaz idéal, doul les molécules ont les 

 propriétés physiques de l'azote et de l'oxygène dans les proportions con- 

 nues. » 



CHIMIE. — De cjucl(jues faih prniiics à servir à riiisloire du soufre; 



par M. Chkvkier. 



« Depuis i'é|)oque où C.averulish parvint à condîiner les éléments de l'air 

 atmosphérique, un j^r ind noudjn- de composés ont été obtenus au moyen 



