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 méthodes différentes : i" en traitant le sel ammoniac par le chlore; i° en 

 faisant agir sur le sel ammoniac l'acide hypochloreux. 



» I. Le chlore gazeux, ou mieux la dissohition de chlore, en réagissant sur 

 le sel ammoniac, donne, conformément aux indications de Dulong, du chlo- 

 rure d'azote et de l'acide chlorhydrique. 



» La décoloration de la dissolution du chlore est souvent instantanée. 

 L'odeur du chlore est remplacée par celle du chlorure d'azote. Mais ce 

 chlorure, formé en présence de l'acide chlorhydrique et de beaucoup d'eau, 

 ne tarde pas à se décomposer. Le peu de stabilité du chlorure d'azote pro- 

 duit dans ces circonstances nécessite l'emploi d'appareils indiquant rapi- 

 dement les variations de température qui se produisent au sein des liquides 

 qu'on fait réagir. 



» L'appareil employé est un petit vase cylindrique de verre très-mince, 

 placé au centre d'un réservoir métallique plein d'air sec. Un poids connu 

 de chlorhydrate d'ammoniaque, en poudre fine, étant placé dans le vase de 

 verre, on y verse 5o centimètres cubes d'une dissolution saturée de chlore, 

 maintenue à la température du sel. On ferme rapidement le vase par un 

 bouchon laissant passer la tige d^m thermomètre sensible, destiné à donner 

 la température du mélange. L'agitation permet d'effectuer presque subite- 

 ment la dissolution du sel. Le thermomètre indique que la températtu-e du 

 mélange passe par un minimum que l'on note. 



» Dans une seconde expérience, on détermine dans les mêmes circon- 

 stances l'abaissement de température résultant de la dissolution simple du 

 sel ammoniac dans l'eau. 



» Les températures mininuun obtenues dans ces deux expériences dif- 

 fèrent peu : le chlorure d'azote conserve donc à l'état latent à peu près 

 toute la chaleur qui accompagne la production de 3 équivalents d'acide 

 chlorhydrique. Si cette chaleur latente était exactement égale à la cha- 

 leur dégagée par l'union des 3 équivalents d'hydrogène du chlorhydrate 

 d'ammoniacjue avec les 3 équivalents de chlore dissous, on la calcule- 

 rait facilement au moyen de quelques déterminations calorifiques an- 

 ciennes. 



» L'acide chlorhydrique dissous dégage, lors de sa formation, à partir 

 du chlore gazeux et de l'hydrogène libre, [\\ iÇ>i calories d'après MM. Favre 

 et Silbermann. Ce dégagement de chaleur est réduit avec le chlore dissous 

 à38 6o8 calories, par équivalent (i). 1.,'hydrogène qui se combine au chlore 



(i) Nous avons trouvé que la dissolution d'un équivalent de chlore s'acrompagne du dé- 

 C. R., 1869, 1' Semestre. ( T. LXIX, N" 5.) 21 



