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 combuslion par l'oxygène. Kn ajoutant à celte quantité de chaleur les 

 22IIO calories que dégage la décomposition de l'acide hypochloreux , 

 agent de l'oxydation, on obtient le nombre de calories |)roduites lors de la 

 combustion de ce sel par l'acide hypochloreux. 



» L'acide chlorliydrique provenant du chlorhydrate d'ammoniaque, et 

 décomposé par l'acide hypochloreux, fournit toujours la même quantité 

 de chaleur, soit que la réaction s'accompagne de la production du chlorure 

 d'azote, soit que celui-ci se résolve en ses éléments. 



>) La différence ne sera donc pas affectée si, en négligeant cette source 

 de chaleur dans le calcul précédent, nous retranchons du nombre de calo- 

 ries dégagées lors de la formation du chlorure d'azote la quantité de cha- 

 leur due à cette même décomposition. 



» Voici comment nous avons conduit l'expérience pour en écarter autant 

 que possible les causes d'erreur et de perturbation. La dissolution du chlor- 

 hydrate d'ammoniaque est placée dans un des moufles du calorimètre de 

 MM. Favre et Silbermann, la dissolution d'acide hypochloreux dans un 

 autre moufle : on fait passer la totalité de l'acide hypochloreux dans la dis- 

 solution du chlorhydrate, au moyen d'un siphon plongeant dans les deux 

 dissolutions, et cela au moment où la colonne niercurielle du calorimètre 

 se meut d'un mouvement parfaitement uniforme. Le mélange détermine une 

 élévation de température brusque; le calorimètre, qui accuse d'abord cet 

 échauffement, reprend, après quinze ou vingt minutes, sa marche uniforme : 

 le nombre de calories dégagées dans la réaction s'en déduit facilement. On 

 fait une nouvelle expérience dans laquelle le même volume d'acide hypo- 

 chloreux réagit sur une quantité d'acide chlorhydrique rigoureusement 

 égale à celle que contenait le chlorhydrate et dissous dans le même poids 

 d'eau. En retranchant le nombre de calories dégagées dans cette dernière 

 réaction du nombre de calories observées dans la réaction précédente, on 

 élimine l'influence du dégagement de chaleur dû à la décomposition de 

 l'acide chlorhydrique par l'acide hypochloreux et l'influence perturbatrice 

 de la décomposition spontanée d'une petite quantité d'acide hypochlo- 

 reux. En outre, l'analyse des gaz dégagés pendant ces deux expériences 

 montre que la quantité d'acide hypochloreux décomposée est rigoureuse- 

 ment la même dans les deux cas. 



M Nous avons trouvé que la production du chlorure d'azote s'accom- 

 pagne (déduction faite de la quantité de chaleur due à la décomposition de 

 l'acide chlorhydrique) d'un dégagement de 40693 à 4i24o calories par 



