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 spécial doué d'une grande puissance réductrice; or, comme aucun des com- 

 posés oxygénés ou hydrogénés du soufre ne possède ce pouvoir réduc- 

 teur instantané, j'étais fondé à supposer qu'une étude plus approfondie de 

 cette réaction pourrait amener à des résultats intéressants. 



» De nombreux essais dirigés en vue d'isoler un composé défini, doué 

 des mêmes propriétés que la solution récente de zinc dans l'acide sulfureux, 

 étaient restés infructueux à cause de la facilité avec laquelle le pouvoir dé- 

 colorant se perd. En quelques minutes, en effet, il acquiert un maxinunii 

 qui décroit progressivement et assez rapidement, en même temps que la 

 couleur jaune du liquide disparaît avec production d'un trouble laiteux de 

 soufre. J'avais pu constater cependant que : 



» i'^ La formation de l'hyposulfite de zinc, qui, avec le sulfite, est signalé 

 comme un des termes de la réaction, n'a lieu que consécutivement, lorsque 

 la puissance décolorante est en voie de décroissance; 



» 2° Le liquide jaune réducteur , additionné de sulfate de cuivre, 

 donne instantanément, et à froid, un précipité rouge très-ténu, formé, selon 

 la dose de ce dernier, tantôt tVlijdriire de cuivre^ tantôt (s'il y a excès de 

 sulfate) d'un mélange d'hydrure de cuivre et de cuivre métallique; l'hy- 

 drure de cuivre ainsi précipité se convertit assez rapidement en sulfure de 

 cuivre : on conçoit en effet que l'hydrure de cuivre réduise l'acide sulfu- 

 reux, comme le fait l'hydrogène sulfuré; 



» 3" La même liqueur jaune réduit énergiquement les sels d'argent et de 

 mercure avec précipitation de mercure ou d'argent métallique; 



» 4° Le pouvoir décolorant maximum de la solution, mesuré au moyen 

 d'une liqueur titrée d'hypermanganate, a été constamment, et dans un grand 

 nombre d'expériences faites avec des solutions sulfureuses à divers degrés 

 de concentration, trouvé égal à i,5 fois le pouvoir décolorant de la solution 

 sulfureuse avant le contact avec le zinc; 



» 5° Pendant la dissolution du zinc il ne se dégage pas d'hydrogène. 



» J'arrive maintenant à la description des expériences qui m'ont conduit 

 à des résultats plus positifs. 



» Lorsqu'on remplace l'acide sulfureux par une solution concentrée de 

 bisulfite de soude, en employant du zinc en copeaux et en opérant à l'abri 

 de l'air, enfin en refroidissant le mélange qui tend à s'échauffer, on constate 

 que, d'une part, le pouvoir décolorant est infiniment plus grand qu'avec 

 l'acide sulfureux, et que, d'iui autre côté, il se maintient beaucoup pluslong- 

 temps, pourvu qu'on évite l'accès de l'air. Le zinc se dissout partiellement 

 sans que le liquide se colore en jaune et sans dégagement d'hydrogène; au 



