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 dans l'alcool fort. Elle ne contient que très-peu de zinc, i, 5à 2 pour 100, 

 quantité insignifiante et qui ne peut être attribuée qu'à la présence d'une 

 petite proportion de sulfite double. Tl est du reste facile de l'éliminer entiè- 

 rement en redissolvant les cristaux exprimés dans très-peu d'eau et en repré- 

 cipitant par l'alcool; nous verrons en outre plus loin que le même corps 

 peut être obtenu avec le bisulfite de soude seul sans l'intervention d'aucun 

 autre métal. Il est donc évident que le zinc n'entre pas dans la composition 

 des cristaux actifs. 



» Ces cristaux , après leur oxydation à l'air, laissent un résidu unique- 

 ment formé de bisulfite de soude, et l'oxydation n'est accompagnée d'aucun 

 dégagement de gaz sulfureux ou autre. 



» Leur solution décolore instantanément eténergiquement le sulfate d'in- 

 digo et le tournesol, précipite de l'hydrure de cuivre avec le sulfate de cuivre, 

 de l'argent avec le nitrate d'argent. 



» Ils ont une saveur chaude qui rappelle en tout celle du bisulfite; 

 sèches dans le vide et chauffés dans un tube, ils fournissent un peu d'eau, 

 du soufre, de l'acide sulfureux et un résidu formé de sulfate et de sulfure 

 de sodium. 



» L'analyse de ces cristaux secs a donné des nombres qui se rapprochent 

 beaucoup de ceux que donnerait le bisulfite de soude S'O^NaO (notation 

 ancienne). Le dégagement d'eau pendant la calcination du sel sec et la 

 mise en liberté du soufre indiquent la présence de l'hydrogène dans ce 

 composé, et c'est cet hydrogène, faiblement combiné, qui donne au corps 

 toutes les propriéte's de l'hydrogène naissant. 



» Ce corps est le sel de soude d'un acide particulier, différant de l'acide 

 sulfureux par la substitution de H à O. Sa formule, dans l'ancienne nota- 

 tion, doit être écrite 



S'O^H.NaO; 



dans la nouvelle notation, elle serait 



Na I ■ 

 S) Au contact de l'air, nous avons 



S-O'HNaO + 0= = S=0*NaO + HO. 



» L'acide libre supposé anhydre serait S-O'H et représenterait de l'acide 

 sulfureux S^O' dans lequel i équivalent d'oxygène se trouve remplacé par 

 I équivalent d'hydrogène. 



» Cet acide, qui est beaucoup moins stable que son sel de soude, se 



