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 forme dans l'action de l'acide sulfureux sur le zinc : 



S-0' -^ Zn'+2HO = S^O\aZuO + H", 

 S=0' + H- = S^O'H,HO. 



» Ou l'obtient aussi en ajoutant de l'acide sulfurique étendu (i équivalent 

 par litre), ou de l'acide oxalique aux cristaux. 11 se forme ainsi une liqueur 

 d'un beau jaune orangé foncé, douée d'un pouvoir décolorant intense. 

 Cette liqueur se trouble bientôt, dépose du soufre et se décolore. 



» En employant le bisulfite, l'augmentation du pouvoir décolorant me- 

 suré, au moyen d'une solution d'hypermaugauate, a toujours été trouvée 

 éi^ale au tiers du pouvoir décolorant de la solution primitive de bisulfite. 

 Ce résultat et le premier confirment entièrement ma manière de voir. Eu 

 prenant, eu effet, comme unité le pouvoir réducteur de i équivalent d'acide 

 sulfureux, on a 



2S^0^ + Zn + 2H0= S^O^Zn=0- + S-O'H .HO : 



le premier membre (zinc à part) renferme 2 niiités décolorantes; le second 

 en contient 3, différence = i, moitié de 2 ; 



3(S=0'NaO) + Zn^ + H=0- 



= (SO'NaO)- + (SO=ZnO)= + S^O'H.NaO + HO : 



le premier membre (zinc à part) contient 3 unités décolorantes; le second 

 en renferme [\, différence ^ i, le tiers de 3. 



» En raison de sa composition et de son mode de formation, je propose 

 de donner à cet acide le nom d' acide hydrosulfureux, le sel étudié plus 

 liant étant de l'hydrosulfite de soude. 



» La formation de l'hydrosulfite de soude a lieu également en rempla- 

 çant le zinc par d'autres métaux qui décomposent l'eau sous l'influence des 

 acides (fer, manganèse, magnésium). Dans toutes ces expériences, il est 

 facile de s'assurer que la production d'hyposulfites n'est qu'un phénomène 

 consécutif secondaire dû à la destruction lente et spontanée de l'hydrosul- 

 fite de zinc; on a en effet 



S-O'HNaO = HO + S»0=NaO. 



M Lorsqu'on met du bisulfite de soude dans un vase poreux de pile, 

 celui-ci étant placé lui-même dans de l'eau acidulée à l'acide sulfurique, 

 et qu'on électrolyse le liquide en immergeant le |)ôle négatif dans le bisul- 

 fite, on constate un dégagement d'oxygène au pôle positif, tandis qu'aucun 

 dégagement gazeux n'a lieu au pôle négatif; en même temps le bisulfite 



