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acide sans avoir égard à la clialeur latente absolue de l'un quelconque de 

 ces corps. Aujourd'hui nous nous proposons de déterminer leurs chaleurs 

 de combustion. 



» Comme la combustion vive de ces corps est toujours accompagnée de 

 la formation d'une petite quantité de vapeur nilreiise, nous avons dû avoir 

 recours à la voie humide. Le corps que nous avons employé pour produire 

 ces combustions est l'acide hypochloreux en dissolution plus ou u>oins con- 

 centrée. Nous avons ainsi reconiui que l'acide cyanuiique peut seul être 

 complètement brûlé par l'acide hypochloreux qui le tiansforme en eau, 

 acide carbonique et azote. L'acide cyanique, soumis à l'action du même 

 oxydant, se transforme intégralement en acide carbonique et chlorure 

 d'azote; quant à la cyanilide, elle n'éprouve qu'une combustion incom- 

 plète même au contact de l'acide hypochloreux au maxinuun de concen- 

 tration. 



» I. Chaleur de coinlnistion de Vacide cyanurique. — La combustion de 

 l'acide cyanurique s'effectue avec une grande netteté quand on emploie 

 l'acide hypochloreux en dissolution saturée; elle esl alors assez rapide pour 

 que la marche du calorimètre puisse donner des indications d'une très- 

 grande exactitude. 



» En recueillant les gaz qui se produisent dans la réaction, on constate 

 qu'ils contiennent tout l'azote qui existait dans l'acîde cyanique en)ployé, 

 et que par suite la combustion a été complète. Les résultats bruts de l'expé- 

 rience ont seulement besoin de subir une correction par suite de la dé- 

 composition spontanée que subit une petite quantité d'acide hypochloreux 

 concentré. On trouve ainsi i 940 calories pour la chaleur de combustion 

 de I gramme d'acide cyanurique sec (soit 25o26o calories par équiva- 

 lent). 



» IL Cil ileur de combmlion de Vncide cyanique. — La chaleur de combus- 

 tion de l'acide cyanique pourrait être obtenue sans expérience nouvelle; il 

 suffirait, en effet, d'ajouter à ce nombre de 1940 calories la chaleur que 

 dégage i gramme d'acide cyanique en se transformant en acide cyanurique; 

 or nous avons vu, dans notre dernière Communication, que cette chaleur 

 de transformation est représentée par 334 calories. La somme de ces deux 

 quantités, c'est-à-dire 2274 calories, représente donc la chaleur de com- 

 bustion de I gramme d'acide cyanique (soit 97 '780 calories par équiva- 

 lent). Nous avons tenu à nous assurer, par des expériences directes, de 

 l'exactitude de ce chiffre, et nous en avons obtenu la véritication par deux 

 méthodes complètement différentes l'une de l'autre. 



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