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» 1° Par l'acide hypochlureux. La première niélhode repose sur l'em- 

 ploi de l'acide hypocliloreiix, qui traiisfoi'uie i'iicide cyanique eu acide car- 

 bouique et en clilorure d'azote. Pour obtenir par ce procédé la chaleur de 

 combustion de l'acide cyanique, c'est-à-dire la clialeur que dégagerai! ce 

 corps en se transforiu mt eu eau, acide carbonique el azote, on détermine 

 expéruueniHlement la quantité de chaleur que dégnge cet acide eu donnant 

 de l'acide carbonique et du chlorure d'azote; on letranche de celte quan- 

 tité celle due à la décomposition de l'acide hypochloreux employé à la 

 réaction, et enfin on y :ijoute la quantité de chaleur tpu^ dégage le chlorure 

 d'azote en se décomposant. Cette chaleur de décomposition du chlorure 

 d'azote a été obtenue p;ir iM. H. S.iinte-Claire Deville et l'un de nous, et 

 trouvée égale à 38477 calories par équivalent. Plusieurs expériences très- 

 concordantes, et dans lesquelles nous n'avons pas obtenu moins de i à 

 3 grammes de chlorure d'azote, nous ont donné, toute correction faite, le 

 nombre de a320 calories pour la chaleur de combustion de i gramme 

 d'acide cyanique, 



» 2° Par l'acide sitlfurique concentré. En faisant réagir sur l'acide cyanique 

 l'acide sulfurique concentré, on obtient un dégagement d'acide carbonique, 

 et il se forme du sulfate d'ammoniaque. Celte expérience donne, outre la 

 chaleur que dégage l'acide cyanique en se transformant aux dépens de 

 l'eau en acide carbonique et ammoniaque, celle que dégage l'ammoniaque 

 en se combinant à l'acide sulfurique. 



w Pour en déduire la chaleur qui se sei'ait dégagée si l'acide s'était 

 changé en acide carbonique, eau et azote, il faut retrancher du nombre 

 obtenu la chaleur de combinaison de l'ammoniaque avec l'acide suHurique, 

 puis ajouter la chaleur de combustion du gaz ammoniac. 



» Cette chaleur de combustion du gaz ammoniac est connue depuis les 

 travaux de MM. Favre et Silbermann; quant à la chaleur de combinaison 

 du gaz ammoniac avec l'acide sulfuiique, nous l'avons déterminée direc- 

 tement en faisant arriver dans l'acide sulfurique placé dans le calorimètre 

 un voliuiie de gaz anuiioniac égal à celui que produit la décomposiiiou du 

 gaz acide cyanique employé. On est ainsi conduit au nombre 2260 calories 

 pour la chaleur dégagée par i gramme d'acide cyanique. 



» Deux procédés complètement différents nous donnent donc les va- 

 leurs 2320 et 2260 caloiif's. Nous admettons la moyenne de ces deux 

 noihbres, c'est-à-dire 2290 calories, connue représentant la chaleur de 

 conjbuslion de i gianuiie d'acide cyanique (soii 98^70 calories par équi- 

 valeiH). En admettant ce nombre, et tenant compte des chaleurs de tratis- 



